Question

（7分）有一包白色固體粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣進行如下實驗：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；
II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產無色氣體。
（1）則原混合物中一定不存在          ，一定存在               。
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式：                          。
（3）設計實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。
                                                               。

Answer 1

（1）CuSO₄（1分） CaCO₃、KCl（2分）
（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +CO₂↑+ H₂O（2分）
（3）用試管取適量I過濾得的無色溶液，加入少量BaCl₂溶液，若產生沉淀則白色固體組成中有Na₂SO₄，否則白色固體組成中有BaCl₂。（2分，其余合理答案也可）

（1）粉末溶于水，溶液是無色的，所以一定沒有硫酸銅。產生的白色沉淀是硫酸鋇或碳酸鈣。由于白色沉淀完全溶解在鹽酸中，并產生無色氣體，所以白色沉淀是碳酸鈣，則一定含有碳酸鈣。由于氯化鋇和硫酸鈉是不能大量共存的，所以二者只能有一種，又因為樣品是由3種物質組成的，所以一定還含有氯化鉀。
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +CO₂↑+ H₂O
（3）硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀，所以檢驗硫酸鈉和氯化鋇的方法是：用試管取適量I過濾得的無色溶液，加入少量BaCl₂溶液，若產生沉淀則白色固體組成中有Na₂SO₄，否則白色固體組成中有BaCl₂。