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          【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．
          (1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有   ．
          (2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)   ，固體殘?jiān)某煞质?/span>   (填化學(xué)式)
          (3)步驟3中涉及的操作是：   、   、過濾、烘干。
          (4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是    
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          (1)漏斗、玻璃棒；(2)Cu；Ag、Cu；
          (3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
          (4)Hg有揮發(fā)性，且有毒。
          【解析】
          試題分析：(1)根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時(shí)需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；
          (2)經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動(dòng)順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘?jiān)墙饘巽y和過量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；
          (3)從硫酸銅的溶液中得到CuSO45H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個(gè)過程，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
          (4)因?yàn)?/span>Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故答案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四種離子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+ 與SO42-物質(zhì)的量之比為（ ）
          A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
          A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（　�。�
          A.加入一種反應(yīng)物
          B.升高溫度
          C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
          D.使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
          乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為______________．
          （2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
          ______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
          （3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
          上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學(xué)方程式為_________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________（填“能或不能”）若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)？______________．
          （4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是_________
          A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
          B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2molL﹣1
          C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
          D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 ，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g。
          需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
          （2）指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤： 、 .
          （3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。
          ①應(yīng)用量筒量取濃硫酸 mL。
          ②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）。
          ③若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?
          沒有進(jìn)行洗滌燒杯玻璃棒操作 ；
          倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度__________；
          定容時(shí)仰視____________________；
          用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視 ；
          ④若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線應(yīng) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一　制取氯酸鉀和氯水
          利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          （1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________________________。
          （2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
          實(shí)驗(yàn)二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
          （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：
          試管編號(hào)
          1
          2
          3
          4
          0.20 mol·L－1 KI/mL
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          KClO3(s)/g
          0.10
          0.10
          0.10
          0.10
          6.0 mol·L－1 H2SO4/mL
          0
          3.0
          6.0
          9.0
          蒸餾水/mL
          9.0
          6.0
          3.0
          0
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________________________________。
          ②若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          實(shí)驗(yàn)三　測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
          （4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：使用下圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是______________________________________。
          (不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
          (5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))： ______________。
          資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；
          ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________；稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。
          已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
          II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
          回答下列問題：
          （1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是_____________。
          （2）吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號(hào))。
          a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液
          （3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
          ①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是______________。裝置B的作用是___________________。
          ②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
          （4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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