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          用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
          ⑴圖中D裝置在實驗中的作用是            。
          ⑵若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S） 飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程為                        。 
          ⑶若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)是                              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的離子反應方程式                   。
          ⑷若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是                  ，C中發(fā)生反應的離子方程式為             。
          (5)若B為塊狀大理石，C為溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則酸A不宜用下列的________。
          A．HClB．HNO3C．H2SO4D．CH3COOH
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

          (1)測定硝酸的物質(zhì)的量
          反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2體積為________mL。

          (2)測定NO的體積
          ①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是______________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          (3)氣體成分分析
          若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

          ①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
          ②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
          ③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)    
          ⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
          請回答下列問題：
          （1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                   。
          （2）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為          mL。
          （3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		25.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		29.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
          （4）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是                       。
          A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
          B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
          C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（     ）
          A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
          B．用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇
          C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標準比色卡比較
          D．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關氣體制備的實驗，其中裝置和藥品選用不正確的是       （   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （4分）現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱（用化學方程式表示）。
          方案一：                                         ；
          方案二：                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2，所用試劑及其加入順序正確的是
          A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、HCl
          C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（CuFeS2）為原料冶煉銅的反應為：
          8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

          （1）若Cu為+2價，則反應中每生成1molCu需要轉移             mol電子。
          （2）為綜合利用爐氣中的大量SO2，下列方案合理的是           。
          a．用濃硫酸吸收         b．用于制備硫酸
          c．高空排放             d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
          （3）為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物，進行了以下實驗；
          ①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有         ，一定沒有      。
          ②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ，寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式：              。
          ③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，由此判斷礦渣中有             ，寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應的離子方程式            。
          

			
          

			
          
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