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        1. 用如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問題:
          ⑴圖中D裝置在實驗中的作用是            。
          ⑵若 A為30%H2O2溶液,B為MnO2,C盛有氫硫酸(H2S) 飽和溶液,旋開E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫出C中發(fā)生反應的化學方程為                        
          ⑶若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)是                              ;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長的時間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3,寫出該反應的離子反應方程式                   。
          ⑷若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E,足夠長的時間后,C中的現(xiàn)象是                  ,C中發(fā)生反應的離子方程式為             。
          (5)若B為塊狀大理石,C為溶液,實驗中觀察到溶液變渾濁,則酸A不宜用下列的________。
          A.HClB.HNO3C.H2SO4D.CH3COOH
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (11分)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下:

          (1)測定硝酸的物質(zhì)的量
          反應結束后,從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2體積為________mL。

          (2)測定NO的體積
          ①從上圖所示的裝置中,你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗,選用的理由是______________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置________(選填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
          (3)氣體成分分析
          若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

          ①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2~3次
          ②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處
          ③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          ④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)    
          ⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙試液
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點,記錄滴定管讀數(shù)
          請回答下列問題:
          (1)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                   。
          (2)某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示,其讀數(shù)為          mL。
          (3)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標準鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          20.00
          0.50
          25.40
          第二次
          20.00
          4.00
          29.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
          (4)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是                       。
          A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
          B、酸式滴定管未用標準液潤洗,便裝入標準液
          C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
          D、酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是(     )
          A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗,觀察試紙顏色的變化
          B.用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇
          C.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上,待其變色后和標準比色卡比較
          D.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關氣體制備的實驗,其中裝置和藥品選用不正確的是       (   )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對應實驗的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (4分)現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器,根據(jù)現(xiàn)有藥品,請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱(用化學方程式表示)。
          方案一:                                         ;
          方案二:                                         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          除去NaNO3溶液中少量Na2SO4、Ca(NO3)2,所用試劑及其加入順序正確的是
          A.Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3B.BaCl2、Na2CO3、HCl
          C.Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3D.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          以黃銅礦(CuFeS2)為原料冶煉銅的反應為:
          8CuFeS2+21O28Cu+4FeO3+2Fe2O3+16SO2

          (1)若Cu為+2價,則反應中每生成1molCu需要轉移             mol電子。
          (2)為綜合利用爐氣中的大量SO2,下列方案合理的是           。
          a.用濃硫酸吸收         b.用于制備硫酸
          c.高空排放             d.用純堿液吸收制亞硫酸鈉
          (3)為檢驗所得礦渣是中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A12O3、SiO2等氧化物,進行了以下實驗;
          ①取一定量礦渣粉末,加入適量濃硫酸后加熱,固體全部溶解,得溶液A;將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,溶液褪色。由此判斷礦渣中一定含有         ,一定沒有      。
          ②將溶液A稀釋后分成兩份,取其中一份,加入過量NaOH溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置后取上層清液,通入過量的CO2溶液變渾濁。由此判斷出礦渣中含有         ,寫出通入過量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式:              
          ③取另一份溶液A加入過量的鐵粉充分反應后過濾,得到的固體中有紅色物質(zhì),由此判斷礦渣中有             ,寫出此步操作中得到紅色物質(zhì)所發(fā)生反應的離子方程式            

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