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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將1．92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL 氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為 
          

          [     ]
          A．504mL 
          B．168mL
          C．336mL
          D．224mL 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
          乙組：Cu
          氧氣
          △
          CuO
          稀H2SO4
          △
          CuSO4   
          丙組：Cu
          硝酸銀
          Cu（NO3）2
          氫氧化鈉
          Cu（OH）2
          稀H2SO4
          CuSO4
          丁組：Cu
          濃H2SO4
          △
          CuSO4
          （1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ；使反應變快的可能原因是
          ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          、
          結晶冷卻
          結晶冷卻
          、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
          甲
          甲
          組方案最好．
          II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
            △  
          .
           
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

          實驗測得數據及有關結果如下；
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
          （3）裝置B的作用是
          吸收SO3，放出等物質的量的SO2
          吸收SO3，放出等物質的量的SO2
          ．
          （4）裝置C的作用是
          吸收水分干燥SO2和O2
          吸收水分干燥SO2和O2
          ．
          （5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
          此處不填
          此處不填

          ①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
          讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
          讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

          （6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
          乙組：Cu
          氧氣
          △
          CuO
          稀H2SO4
          △
          CuSO4   
          丙組：Cu
          硝酸銀
          Cu（NO3）2
          氫氧化鈉
          Cu（OH）2
          稀H2SO4
          CuSO4
          丁組：Cu
          濃H2SO4
          △
          CuSO4
          （1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
          II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
            △  
          .
           
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

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          實驗測得數據及有關結果如下；
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
          （3）裝置B的作用是______．
          （4）裝置C的作用是______．
          （5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
          ①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
          （6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (12分)I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
            
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。
            
          乙組： Cu         CuO          CuSO4
            
          丙組： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4
            
          丁組： Cu            CuSO4
              
          （1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：                                  ；
            
          使反應變快的可能原因是                                        ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為          、           
            
             過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用。
            
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。
            
          II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：
            
          CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑
            
          為此他們設計了如下圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數。
                            
          實驗測得數據及有關結果如下；
            
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4；
            
          ②實驗結束時干燥管D總質
            
          量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：
            
          （3）裝置B的作用是                                    。
            
          （4）裝置C的作用是                                    。
            
          （5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：   
            
          ① 裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，
            
          ② 調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，
            
          ③                                     。
            
          （6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
          乙組：CuCuOCuSO4   
          丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
          丁組：CuCuSO4
          （1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：    ；使反應變快的可能原因是    ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
          II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數．

          實驗測得數據及有關結果如下；
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
          （3）裝置B的作用是    ．
          （4）裝置C的作用是    ．
          （5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：    
          ①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③    
          （6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式    ．
          

			
          

			
          
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