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          下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
          A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
          B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
          C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
          D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，只能證明醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)，并不能證明是弱酸。
          B． pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后如果是強(qiáng)酸，pH=5，現(xiàn)在是小于5，是弱酸
          C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7，強(qiáng)堿弱酸鹽PH大于7，醋酸為弱酸
          D．如果是強(qiáng)酸，常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH=1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
          （2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
          （3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
          ⑴是弱電解質(zhì)的有          ，是非電解質(zhì)的有        。
          ⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
          ⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?u>     ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是            。
          (4)某溫度時(shí)，0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是              ，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
          （5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           （Ⅰ）（9分）
          現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　 
          請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）
          （1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； 
          （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
          （Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
          (1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào))           。 
          (2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >    >    。 
          (3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－10mol/L
          B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
          C．與0.1mol/L 的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
          D．原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐械腸(H＋)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性。下列說(shuō)法不正確的是   （   ）
          A．a(chǎn)一定大于0.01
          B．反應(yīng)后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
          C．反應(yīng)后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
          D．反應(yīng)后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測(cè)定電離度的數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)如下：
          （1）先測(cè)稀氨水的__________，設(shè)其數(shù)值為a，可通過(guò)__________實(shí)驗(yàn)（寫(xiě)名稱(chēng)，不用寫(xiě)過(guò)程）實(shí)現(xiàn)此目的。
          （2）再測(cè)定其pH，設(shè)其數(shù)值為b，其操作過(guò)程簡(jiǎn)述如下：__________
          （3）用a、b表示該氨水的電離度__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是
          A．乙酸鈉溶液顯堿性
          B．常溫時(shí)，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
          C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
          D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
          配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。
          實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol/L)
          		0.0010
          		0.0100
          		0.0200
          		0.1000
          		0.2000
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           回答下列問(wèn)題：
          ⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          _______________________________________________________________________________
          _________________________________________________________________________________
          ⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________。
          (填增大、減小或不變)
          實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_________________________
          _____________________________________________。
          

			
          

			
          
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