高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是
| A．晶體中，0價氧與－2價氧的數(shù)目比為2:1 |
| B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋ |
| C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 |
| D．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2- |
D
解析試題分析：A、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故A錯誤；B、由晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故C錯誤；D、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×
+6×
=4，O2-的個數(shù)為12×
+1=4，化學(xué)式為KO2，故D正確；故選D。
考點：考查晶胞結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的觀察與空間想象能力
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計算推出該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是 ，配位數(shù)為 。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
| 元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是( )
| A．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子 |
| B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個 |
| C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－ |
| D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
| A．離子晶體 | B．分子晶體 | C．原子晶體 | D．金屬晶體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列各組物質(zhì)的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是
| A．冰、干冰、氯化鈉、金剛石 | B．汞、鈉、燒堿、二氧化硅 |
| C．NaCl、KCl、CsCl | D．H2O、H2S、H2Se、H2Te |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（ ）。
| A．熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 |
| B．熔點10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電 |
| C．難溶于CS2，熔點1 128 ℃，沸點4 446 ℃ |
| D．熔點97.81 ℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度0.97 g·cm－3 |
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