【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法不正確的是
A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－ =Li+
B. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2
C. 放電時，隨外電路中電子的轉(zhuǎn)移，水性電解液中離子總數(shù)減少
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
【答案】C
【解析】
A項，因為固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故A正確；
B項，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L，故B正確；
C項，放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，生成1mol OH-，同時1molLi+穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故C錯誤；
D項，由圖示可得，放電時鋰在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故D正確。
答案選C。
能考試期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
其制備過程如下：
(1)用化學(xué)方程式表示出過氧化鈣用做水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑的原理：_______________。
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是__________________。
(3)該制法的副產(chǎn)品為___________(填化學(xué)式)，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入下列試劑中的____________(填寫A或B)。
A．鹽酸 B．氨水
(4)為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加__________進(jìn)行檢查。
(5)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步，準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)）
①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是___________________________________；
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________（用字母表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。
（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
(1)裝置連接順序為_____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_______________
(2)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
（探究二）
(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，
觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。
(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________， 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3＋＋S2- = 2Fe2＋＋S↓
B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+ 3H＋ = Fe3＋+ 3H2O
C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH
+ 2 H2O
D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強(qiáng)
D. 升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10－15
B. 離子積為1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：
(1)裝置B的作用是________________。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過程中，溶液顏色變化是________。
(3)已知酸性：HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時，證明NaClO不足時的試劑是________。
(4)請設(shè)計簡單實驗證明：室溫下HSO3－的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。
（1）檢查裝置 A 的氣密性方法是：_____。
（2）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置 B 亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時 C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象_____。
（3）裝置 C 的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設(shè)計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_____，該現(xiàn) 象_____（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是_____。
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