Question

將23g Na和24g Mg分別投入等質(zhì)量的過量的鹽酸中，反應完畢后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．無法確定

Answer 1

C

解析試題分析：Na與HCl反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量等于加入金屬的質(zhì)量減去生成的氣體的質(zhì)量：23g-1/2×23g÷23g/mol×2g/mol=22g，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為：m(NaCl)=23g÷23g/mol×58．5g/mol=58．5g；Mg與HCl反應：Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑，溶液增加的質(zhì)量為：24g-24g÷24g/mol×2g/mol=22g，兩溶液質(zhì)量相等，m(MgCl₂)=24g÷24g/mol×95g/mol=95g,大于NaCl的質(zhì)量，所以m<n，C項正確。
考點：本題考查質(zhì)量守恒定律與化學計算。