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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
          A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
          B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
          D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、常溫常壓下，8gO2物質(zhì)的量=  =0.25mol，含有電子數(shù)=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正確； 
          B、1L 0.1molL﹣1的氨水中，一水合氨物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯誤；
          C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；
          D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤；
          故選A．
          A、依據(jù)n=  計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算得到；
          B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
          C、鹽酸是電解質(zhì)溶液，氯化氫電離成氫離子和氯離子；
          D、鈉原子最外層電子數(shù)為1；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是(　　)
          A.甲與乙處于同一周期
          B.甲與乙處于同一主族
          C.甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)
          D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A. 需要加熱的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
          B. 可用金屬銅與硝酸制取氫氣
          C. 在金屬元素與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
          D. 煤的干餾過程中僅發(fā)生物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ） 

          A.加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
          B.溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
          C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH﹣）都減小
          D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4　　　　　�、�1s22s22p63s23p3
          ③1s22s22p3④1s22s22p5
          則下列有關(guān)的比較中正確的是(　　)
          A.第一電離能：④>③>②>①
          B.原子半徑：④>③>②>①
          C.電負(fù)性：④>③>②>①
          D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是
          A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是(　　)
          A.測定熔、沸點(diǎn)
          B.觀察外形
          C.X射線衍射
          D.比較硬度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          （1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
          （2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
          Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
          Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
          Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
          ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ． 
          ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          （3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          20.00
          0.20
          20.38
          第二次
          20.00
          4.00
          24.20
          第三次
          20.00
          2.38
          a
          ①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
          ②燒堿樣品的純度為%．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知： 
          ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
          ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
          （1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；
          （2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． 

          （3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
          （4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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