【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】根據(jù)先拐先平的原則，圖Ⅰ中乙的速度快，代表乙的壓強大于甲。又因為乙在甲的上方，說明壓強大，C的濃度更大，即平衡正向移動，題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡就應(yīng)該正向移動，C的濃度增大，①正確。根據(jù)先拐先平的原則，若圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的壓強大于乙。又因為乙在甲的上方，說明壓強大，B的轉(zhuǎn)化率更小，即平衡逆向移動，題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡應(yīng)該正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，②錯誤。根據(jù)先拐先平的原則，若圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，圖Ⅱ中甲的速度快，代表甲的溫度高于乙，③錯誤。圖Ⅲ中達平衡以后甲乙的壓強相同，說明平衡態(tài)相同，但是反應(yīng)的速率不等，甲的速率更快，所以圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高，④正確。
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【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl
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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。
（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式：_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式：_______________________________
（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應(yīng)的速率v(OH－)＝________。
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【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
下列說法正確的是
A. A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B. 點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C. TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D. 分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取
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【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是
A. Y的氫化物在常溫下是液體
B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定
C. Z的含氧酸均為強酸
D. F含離子鍵和共價鍵
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【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)
2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；
（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；
（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應(yīng)管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；
（4）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________，
E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；
（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。
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【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。
點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：
配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。
測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導(dǎo)電性較差。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4
Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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