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        1. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料,一種是黃鐵礦,其主要成分為FeS2(S為-1價(jià));另一種是磁黃鐵礦,其主要成分是Fe1-xS(S為-2價(jià)),式中x通常為0.1~0.2,既含有Fe2又含有Fe3。
          生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒,發(fā)生反應(yīng)如下:
          ①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  
          ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
          (1)含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸,理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸(礦石中無其他含硫物質(zhì))。
          (2)若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1,則Fe1-xS中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為     :1。
          (3)煅燒礦石時(shí),為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2,需通入過量20%的空氣(其中N2與O2的體積比為4:1,假設(shè)無其他氣體成分),計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)(用含x的代數(shù)式表示)。
          (4)將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g,F(xiàn)eCl2 0.425mol,且溶液中無Fe3,計(jì)算Fe1-xS中的x值(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))。

          (1)12   (2分)   
          (2)3.5       (3分) 
          (3)    (3分)
          (4)0.15  (4分)

          解析試題分析:
          (1)根據(jù)關(guān)系式有:FeS2~2H2SO4,
          120     196
          10t×72%    x×98%  解得x=12t;
          (2)設(shè)二價(jià)鐵為xmol,三價(jià)鐵為ymol,故有x+y=0.9,2x+3y=2,解得x=0.7,y=0.2。故為3.5:1;
          (3)解:設(shè)生成4mol SO2,則需要1.2 (7-3x)mol的O2,所需空氣中的N2為4.8 (7-3x)mol;
          反應(yīng)后得到的混合氣體組成為:SO2 4mol、O2 0.2 (7-3x)mol、N2 4.8 (7-3x)mol;
          ∴ SO2的體積分?jǐn)?shù)       
          (4)解法一:由2Fe3~S,得0.15mol
          由鐵原子守恒得:Fe1-xS中0.425mol,0.275mol
          由化合價(jià)得:(0.27520.153)20.5mol
             ∴
          解法二:Fe1-xS +    HCl →    FeCl2 +    H2S↑+    S↓
          由原子守恒得,0.425mol (鹽酸中氫元素反應(yīng)后在H2S中,氯元素在FeCl2中)
          ∴ Fe1-xS中 硫元素0.075+0.425=0.5mol 鐵元素0.425mol
             ∴
          考點(diǎn):化學(xué)計(jì)算,守恒法、關(guān)系式法。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:
          (1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1=80 mL時(shí),計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

          (2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計(jì)算:
          (1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升?(不考慮CO2在水中的溶解)
          (2)所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。
          (3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          將32g銅與600 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:標(biāo)況下,NO和NO2的體積各為多少L?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
          甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水,然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液,水浴加熱至氣體全部逸出。(此溫度下,銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像,并回答下列問題:

          (1)寫出ab段涉及的離子方程式:                                                            。
          (2)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是           ;樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為          。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同樣用水浴加熱,將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收。測(cè)定結(jié)果如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)




          銨鹽的質(zhì)量(g)
          9.88
          19.76
          29.64
          49.40
          濃硫酸增加的質(zhì)量(g)
          m
          m
          1.36
          0
           
          分析該表,并回答下列問題:
          (3)①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)編號(hào)為        的實(shí)驗(yàn)中,氫氧化鈉足量,銨鹽中的銨根離
          子完全轉(zhuǎn)化成氣體;m的值為               。
          ②計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))
          (1)乙組同學(xué)在研究時(shí)發(fā)現(xiàn),濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g),濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求:當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后,將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH,生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成,他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體,這種晶體俗名“摩爾鹽”,它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后,稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結(jié)晶水,質(zhì)量變?yōu)?.68 g。
          Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后,將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68 g。

          Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測(cè)得其質(zhì)量為1.6 g。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,“一系列操作”依次為________、________和過濾,要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3常用的試劑是________。
          (2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,選擇的裝置是A接________接________(填代號(hào)),A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
          (3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
          吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是________;實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量,他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是__________________________________________________________
          (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,此摩爾鹽中,n(NH4+)∶n(Fe2)∶n(SO42)∶n(H2O)=____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下:
          ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
          ②取一粒(藥片質(zhì)量相同) 0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
          ③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)
          ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟(寫編號(hào)順序)           。 
          (2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))   ,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是   (填儀器名稱)。 

          (3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)     。 

          A.50 mL 50 mL
          B.100 mL 100 mL
          C.100 mL 150 mL
          D.250 mL 250 mL
          (4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:               。 
          (5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為    g。 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

          A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 
          B.干冰和冰為同一種物質(zhì) 
          C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物 
          D.O2和O3互為同素異形體 

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