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        1. 在2A+B  3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )
          A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1          B.υ(B) =" 0.3" mol·L-1·S-1
          C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1          D.υ(D)=" 1" mol·L-1·S-1

          B

          解析試題分析:同一個化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,如果都要物質(zhì)C表示反應(yīng)速率,則分別是0.75 mol/(L·s)、0.9mol/(L·s)、0.8 mol/(L·s)、0.75mol/(L·s),所以答案選B。
          考點:考查反應(yīng)速率快慢的判斷
          點評:該題是高考中的常見考點和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強,在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題還需要注意的是在進行反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)換時,還要注意單位的統(tǒng)一。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里,產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中:①鹽酸的濃度;②鎂條的表面積;③溶液的溫度;④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 
           

          A.①④B.③④
          C.①②③D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

          A.①⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是 (  )

          A.t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
          B.t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
          C.反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
          D.0~t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi),充入10molN2和30molH2,發(fā)生合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,在一定溫度下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3,欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入的NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是(   )

          A.15mol 25% B.20mol 50% C.20mol 75%D.40mol 80%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          實驗室用銅與稀硝酸制取NO時,為加快反應(yīng)速率可采取的措施是

          A.增加銅的用量B.增大壓強
          C.隔絕空氣加熱D.增大硝酸的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%,還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

          回答下列問題:
          (1)凈化Ⅰ操作分為兩步:
          第一步是將溶液中少量的Fe2氧化;
          第二步是控制溶液pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2反應(yīng)的離子方程式:                     
          ②25 ℃時,pH=3的溶液中,c(Fe3)=___________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。  
          ③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,用化學(xué)平衡移動原理說明其原因:
                                                                            。
          (2)用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅,請寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________________________。
          (3)為準確測定酸浸液中Fe2的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量,測定步驟如下:
          ①取出25.00mL酸浸液,配制成250.0mL溶液。
          ②滴定:準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
                        (填儀器名稱),進行滴定,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定3次,平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式:5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
          ③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=                   mol/L (只列出算式,不做運算)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (2分)某溫度時,在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ;
          (2)下列表示該反應(yīng)速率最大的是           
          A.v(X)=0.6mol/(L·s)   B.v(Y)=0.3mol/(L·s) C.v(Z)=0.5mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氫能被視為未來的理想清潔能源,科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”,主要涉及下列反應(yīng):
          Ⅰ  SO2+2H2O+I2= H2SO4+2HI     、   2HIH2+I2
          Ⅲ  2H2SO4= 2SO2↑+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是      。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行     b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O      d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
          (2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=      。該溫度下,反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=     。相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則      是原來的2倍。

          a.平衡常數(shù)           b.HI的平衡濃度 
          c.達到平衡的時間      d.平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)SO2在一定條件下可被氧化生成SO3,其反應(yīng)為:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

          ①a電極的電極反應(yīng)式為                      ;
          ②若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為   。          
          (4)實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽,F(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                

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          同步練習(xí)冊答案