Question

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項(xiàng)	x	y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
D	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】A
【解析】解：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；
B、增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，CO的轉(zhuǎn)化率，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、因MgSO4為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．