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          【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 
          鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O
          石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
          根據(jù)判斷，鋅片
          A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化
          C．負(fù)極，并被還原 D．負(fù)極，并被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題Zn失去電子做負(fù)極，負(fù)極被氧化，故D正確，此題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列試管中，不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是
          試管
          鹽酸濃度
          溫度
          鐵的狀態(tài)
          A
          0.5 mol/L
          20 ℃
          塊狀
          B
          0.5 mol/L
          20 ℃
          粉末狀
          C
          2 mol/L
          35 ℃
          粉末狀
          D
          1 mol/L
          35 ℃
          塊狀
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述不正確的
          A.t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B.t1～t2，逆反應(yīng)速率逐漸減小
          C.t2時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
          B. a點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
          C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
          D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。
          （1）寫出C→E的化學(xué)方程式：  。
          （2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：   ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
          （3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
          （4）寫出A→D的化學(xué)方程式：  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
          (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是__________________。
          (3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
          2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
          則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
          (4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。 
          ①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。
          (5)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
          圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系，測得B(x1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝__________。
          ②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：
          (1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
          (2)開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。
          (3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
          (4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是
          A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2
          B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
          C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)
          D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。
          （2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。
          （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______。
          （4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          （a）X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________，
          （b）N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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