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          【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
          A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
          B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
          C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
          D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】向原溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)出4.30g白色沉淀，該沉淀與鹽酸反應(yīng)，部分沉淀溶解，則2.33g沉淀2為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀為BaCO3，質(zhì)量為4.30g-2.33g= 1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中一定含有0.01mol的SO42-和0.01mol的CO32-，加入BaCl2溶液后過濾，向?yàn)V液中加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體，則該氣體為NH3，體積為0.672L，物質(zhì)的量為0.03mol，在原溶液中含有NH4＋ 0.03mol，沒有紅褐色沉淀生成，一定不含有Fe3＋，根據(jù)電荷守恒，若沒有Cl－，則含有0.01molNa+，若有Cl－，則含有Na＋的物質(zhì)的量大于0.01mol。A.根據(jù)上述分析，原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+，故A正確；B.根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C正確；D.根據(jù)上述分析，若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+)=0.01mol÷0.1L =0.lmol·L-1，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
          Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2
          Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
          HClOH++ ClO－Ka=?
          其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
          A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
          B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
          C. 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
          D. 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
          請回答下列問題：
          （1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
          （2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________。
          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
          （4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
          ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
          ②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
          （1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
          則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。
          （3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為
          2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
          在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
          ①平衡常數(shù)KA KB
          ②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          H2(g)
          6.00
          5.40
          5.10
          9.00
          8.40
          8.40
          CO2(g)
          2.00
          1.80
          1.70
          3.00
          2.80
          2.80
          CH2=CH2(g)
          0
          0.10
          0.15
          3.20
          3.30
          3.30
          20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
          C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
          畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
          （4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
          A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
          B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
          上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
          A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
          C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大
          （5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( )
          ①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
          ②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
          ③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
          ④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易
          A．②③ B．③④
          C．①④ D．①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽浞淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（）
          A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
          B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
          C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
          D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程只涉及物理變化的是
          A．點(diǎn)石成金 B．釀酒成醋 C．行云流水 D．百煉成鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          (1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
          ①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6，則FexOy的化學(xué)式為________。
          ②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
          工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
          CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
          則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。
          ①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
          c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小
          ②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。
          (3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是
          A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
          B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O
          C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變
          D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH 一定下降
          

			
          

			
          
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