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        1. 【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),M(g)+N(g) R(g)+2L, 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則該反應(yīng)

          A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體

          B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體

          C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是固體

          D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體

          【答案】B

          【解析】

          由圖像可知,溫度為T2時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P1>P2,且壓強(qiáng)越大,R的含量越低,說明增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故L為氣體;壓強(qiáng)為P2時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2>T1,且溫度越高,R的含量越低,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由上述分析可知,正反應(yīng)放熱,L是氣體,故B正確,故選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          實(shí)驗(yàn)

          編號

          溫度/℃

          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

          n(X)

          n(Y)

          n(M)

          700

          0.40

          0.10

          0.090

          800

          0.10

          0.40

          0.080

          800

          0.20

          0.30

          a

          900

          0.10

          0.15

          b

          下列說法正確的是(  )

          A. 實(shí)驗(yàn)中,若5 min時(shí)測得n(M)0.050 mol,則05 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

          B. 實(shí)驗(yàn)中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

          C. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

          D. 實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.

          I:煙道氣中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變,縮小反應(yīng)容器的體積,平衡常數(shù)將會________ (選填變大、變小不變”) 。

          (2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線,判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”“=”)

          (3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),經(jīng)測定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________ 。

          II:硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO22NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性,NaHSO3溶液顯酸性,兩者均易被氧化。

          (1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

          (2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫),則該溶液中c(H+)________ c(OH) (選填“>”、“<”“=”,下同),c(Na+)________ c(SO3 2)+c(HSO3)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液的pH________7;原因是________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。(已知:氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強(qiáng)的吸濕性,應(yīng)避免接觸潮濕空氣。)

          1)當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時(shí),可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。

          2)產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集,推測裝置C的作用是_______。

          a.吸收多余的氯氣 b.吸收空氣中的水蒸氣

          c.吸收空氣中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氫

          3)實(shí)驗(yàn)前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣,請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于A(g)+2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是

          A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=1.2mol/(L·min)

          C. v(C)=1.2mol/(L·min) D. v(B)=0.03mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是(  )

          A.I在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

          B.Ⅱ含量雖少,但卻是生物體正常生命活動不可缺少的

          C.稱為必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

          D.P、SK 、B、Ca、屬于大量元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

          ①分子式為C12H20O2

          ②能使酸性KMnO4溶液褪色

          ③能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

          ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8

          1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

          1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H23mol

          A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

          (2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

          (3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

          (4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

          A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

          (5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

          ①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

          ②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________

          ③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

          溫度/

          25

          80

          230

          平衡常數(shù)

          5×104

          2

          1.9×105

          下列說法不正確的是

          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105

          C. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

          D. 80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

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          同步練習(xí)冊答案