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          取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g. 并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          8g
          由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。
          引起鐵棒質(zhì)量變化時涉及到下列兩個反應(yīng)：
          ① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2
          ② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu
          其中第①個反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，第②個反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24g。
          ① Fe   +  H2SO4   ="   " FeSO4  + H2     △m1
          56g                            1mol   56g 
           0.01mol  0.56g
          △ m2 -△m1 =" 0.24g.  " △m2=△m1 +0.24g="0.56g+0.24g=0.80g" 
          設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x, CuSO4的物質(zhì)的量也為x,
          ② Fe   +  CuSO4   ="   " FeSO4  + Cu  △m2
           1mol                        8g
           X                         0.80g
          解得： X=0.1mol
          m(CuO)= 0.1mol?80g/mol=8g 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉。
          ⑴在精煉銅時，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是   ▲    。
          ⑵在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸   ▲  ，所以需要定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計了下列除雜方案I（見下圖）。

          請參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Zn(OH)2
          開始沉淀時的pH
          		7.6
          		5.2
          		2.7
          		8.0
          完全沉淀時的pH
          		9.6
          		6.7
          		3.7
          		11.0
          ①試劑a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
          ②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是  　▲　     。
          ③調(diào)節(jié)溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。
          A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
          ④操作②是    ▲    ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是   ▲   。
          ⑶乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。
          你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是       ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式      ，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________________
          （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________
          A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
          （3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ的名稱是                ，操作Ⅱ的名稱是                ；
          操作操作Ⅱ的方法為_____________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________
          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                            ；
          ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
          （4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+===
          5Fe3++Mn2++4H2O）
          ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除
          天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
          ②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
           a．稀硝酸       b．稀鹽酸       c．稀硫酸       d．濃硝酸
          ③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考慮2NO2??N2O4)。
          (1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是________。
          (2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為________；所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)的物質(zhì)的量濃度是________。
          (3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
          (4)如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外研究性化學(xué)興趣小組查閱資料：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同，氣體成分可能含、和中的一種、兩種或三種。下列敘述中錯誤的是（   ）
          A．所得氣體成分只有一種，則氣體為
          B．所得氣體成分有兩種，則氣體為、
          C．所得氣體成分有三種，則氣體為、和
          D．若發(fā)現(xiàn)氣體成分中有，則該氣體中一定含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有鐵的氧化物樣品．用5 mol·L一鹽酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2+部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是 (    )
          A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是      （   ）
          A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
          C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔絕空氣的條件下加熱一段時間并冷卻，質(zhì)量變?yōu)?x g，
          若反應(yīng)中只產(chǎn)生CO2。
          （1）實驗中有                          g  CuO被還原，    （2）x的取值范圍是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在11.2g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是
          A．0.3mol NO2B．0.3mol NO；0.1mol NO2
          C．0.3mol NO2；0.1mol NOD．0.6mol NO
          

			
          

			
          
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