Question

三草酸合鐵酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

(1)鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^－被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄^－，被還原成Mn²⁺．

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml

請回答下列問題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________搖勻．

②加入鋅粉的目的是________．

③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式________．

④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；________；________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①溶解　定容

　�、趯�Fe³⁺還原成Fe²⁺

　�、�5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺＝5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

　�、�11.20％或0.112　偏高(每空2分，共16分)

　　(2)加熱后應在在干燥器(或干燥裝置)中冷卻；對盛有樣品的坩堝應進行多次加熱，在干燥器(或干燥裝置)中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等．