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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是
          A. 3s23p3 B. 4s2 C. 4s24p1 D. 3s23p5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數為的4s2元素可能為過渡元素。A、最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外層電子數為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故B符合；C、最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故C不符合；D、最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不符合；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定條件下，x A＋y Bz C的反應達到平衡。
          ①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
          ②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動；
          ③已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態(tài)物質；
          ④若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          （2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據圖示回答下列問題：
          ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于______________。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：
          已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：
          (1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________。
          (2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
          (3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。
          (4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          (5)常溫下，HClO2的電離平衡常數Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現的是( )
          A．Na2SO3→SO2  B． HCl→ Cl2 C． Cl2→HClO D． KMnO4→O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的離子方程式的是 
          A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
          C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：
          （1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是________________
          （2）反應I的反應類型是（選填字母）_______________ 
          a．加聚反應 b．縮聚反應
          （3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）____________
          （4）A的相對分子質量為108.
          ①反應II的化學方程式是_______________
          ②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是______________
          （5）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需的試劑是
          ①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制氫氧化銅懸濁液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
          A. ①⑤B. ②④C. ①②④D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A．Al2O3可以作耐火材料   B．Fe2O3是紅色涂料的主要成分
          C．明礬可以用來凈水   D．Na2O2中陰陽離子個數比為1:1
          

			
          

			
          
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