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        1. 一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是

          A.15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L-1·s-1
          B.升高溫度平衡逆向移動(dòng)
          C.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時(shí)間為10s
          D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快

          B

          解析試題分析:A、加水稀釋?zhuān)?促進(jìn)NH4+ 和Fe2+水解,濃度減小,SO42—濃度減小。(NH4)2Fe(SO4)2溶液水解顯酸性,加水稀釋?zhuān)琀+濃度減小,OH增大;B、Na2SO4溶液呈中性,加水稀釋?zhuān)琋a+和SO42—濃度減小,H+和OH都不變;C、氨水溶液顯堿性,加水稀釋?zhuān)琌H濃度減小,H+增大;D、NaHSO4溶液顯酸性,加水稀釋?zhuān)琀+濃度減小,OH增大
          考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等相關(guān)知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

          A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率
          B.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.9倍
          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
          D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

          A.溫度和壓強(qiáng)B.反應(yīng)物的濃度C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是
          ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
          ③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol
          ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

          A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0. 5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

          A.B的轉(zhuǎn)化率降低
          B.x+y<z
          C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
          (已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol-1)

          容器



          反應(yīng)物投入量
          1mol N2、3mol H2
          2mol N2、6mol H2
          2mol NH3
          NH3的濃度( mol·L-1)
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          放出Q2kJ
          吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
           
          A.2p1=2p3<p2              B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
          C.α2+α3<1               D.Q3+92.4 c1=92.4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是(   )

          A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.A不是氣態(tài)物質(zhì),加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.其他條件不變,加入A平衡不移動(dòng)
          D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下,體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

          A.該過(guò)程的ΔH<0
          B.氣體壓強(qiáng):p(a)<p(b)=p(c)
          C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
          D.測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

          下列說(shuō)法正確的是   (  )。
          A.由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小
          B.圖2中0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045  mol·L1·min1,
          從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
          C.圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
          D.圖3中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案