日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
          2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　�。�
          ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
          ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
          ③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等    
          ④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
          A.①③       B.①④        C.②③          D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          C的速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·S)，速率之比等于計量系數(shù)之比，故①正確；達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，各物質(zhì)的量不變，故④正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下將1mol的CO和1mol H2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得CO2為0.6mol。再通入4mol H2O(g)，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為　
          A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol 
          C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測
          得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
          A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
          請回答下列問題：
          （1）煤的汽化的主要化學方程式為                                      。
          （2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號）。
          A．高溫高壓B．加入催化劑
          C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
          （3）已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol/L）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          ①通過計算比較此時正、逆反應速率的大��？
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，試計算此時CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時間內(nèi)CH3OH的化學反應速率？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應5min達到平衡時，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）
          A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          B．反應中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
          C．增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
          D．增大壓強和使用催化劑都不能改變該反應的速率和化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：
          達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是   （   ）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
          ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當反應達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
          A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
          C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
          FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
          （1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                         
          （2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
          （3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)。
          如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：

          (1)該反應的反應物是　　　　　                     。
          (2)該反應的化學反應方程式為_____________________________________。
          (3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min，A物質(zhì)的平均反應速率為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案