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          【題目】能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質(zhì)鑒別開來的試劑組是
          A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉 
          B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
          C．新制Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液 
          D．新制Cu(OH)2懸濁液、溴水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)乙醛、乙酸、乙醇、硝酸銀溶液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的是乙醛，藍(lán)色沉淀溶解的是乙酸，與懸濁液互溶的是乙醇，又產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液；其余溶液分層；再用溴水檢驗(yàn)，使溴水褪色的是己烯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚，無明顯現(xiàn)象的是己烷，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：
          ⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說法正確
          的是_________（填代號）．
          a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH-）·c（H+）不變
          ⑵25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:
          c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______________________
          ⑶常溫下，將20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1 mol/L HNO2 溶液分別與 20mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）________c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
          ⑸25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。
          已知：
          下列說法正確的是（　�。�
          A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
          C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應(yīng)，理論上得到的氯代物有（ ）
          A.3種
          B.5種
          C.7種
          D.9種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是
          A. NO2－和NH4+ B. H3O+和ClO3－ C. NO3－和CO32－ D. PO43－和SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          (1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦___________．
          (2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。
          (3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。
          (4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
          (5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
          A. AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
          B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
          D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是
          A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
          C. 若正反應(yīng)的ΔH&lt;0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH&gt;0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯酚是一種有毒物質(zhì)，含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：
          （1）設(shè)備Ⅰ、設(shè)備Ⅱ、設(shè)備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設(shè)備Ⅳ中采取的分離操作為______。
          （2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，（用化學(xué)式作答，下同）設(shè)備Ⅳ進(jìn)入設(shè)備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________
          （3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________
          方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設(shè)備原理如圖所示）
           
          （4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負(fù)”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。
          （5）右室電極反應(yīng)式為：_______________。
          

			
          

			
          
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