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          【題目】下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
          A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO  +2H+=CO2↑+H2O
          B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO  =BaSO4↓+Cu（OH）2↓
          C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu=Cu2++Ag
          D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．石灰石為CaCO3 ， 不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ， 故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成BaSO4和Cu（OH）2 ， 反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+Cu2++SO  =BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
          C．硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
          D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
          （1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：試劑①；試劑③ ．
          （2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是： ．
          （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
          （4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO  （填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿(mǎn)，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
           
           
          ②
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．黃鐵礦被稱(chēng)“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2 ， 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問(wèn)題： 

          （1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2 ， H2S2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類(lèi)型是 ． ﹣
          （2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示： 
          ①每個(gè)Fe2+周?chē)罱牡染嚯x的S22﹣離子有個(gè)．
          ②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為gcm﹣3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
          （3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類(lèi)似，其晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10﹣10m，  ≈1.732）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ） 

          A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
          B.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
          C.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
          D.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）
          A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1
          C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．試回答下列問(wèn)題． 

          （1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是 ， D是 ， H是
          （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 ．
          （3）用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2C+4BaO  3Ba↑+BaOC2O3
          ①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）．
          ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ． 
          a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
          b、高溫有利于BaO分解
          c、高溫時(shí)BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
          d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
          （4）H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
          （5）將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的濃度molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”追求化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱(chēng)為“綠色氧化劑”的是（ ）
          A. 濃硫酸B. 氯氣C. 雙氧水D. 漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置． 

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）． 
          i→→→→→→→a
          （2）裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是 ．
          （3）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）．
          A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
          B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
          C.關(guān)閉分液漏斗活塞
          D.停止加熱，充分冷卻
          （4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟： 
          ①樣品稱(chēng)量；
          ②加入溶液（填化學(xué)式），攪拌；
          ③（填操作名稱(chēng)）；洗滌；干燥
          ④稱(chēng)量碳酸鈣．
          （5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
          （6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱(chēng)取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式： ．
          （2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式： ．
          （3）Cu與稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O的離子方程式 ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽溶液中的陽(yáng)離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論． ．
          

			
          

			
          
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