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          【題目】如圖所示的裝置中，a是較活潑的金屬，b是常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑且能導(dǎo)電的碳棒。下列關(guān)于裝置的敘述不正確的是（ ）
          A. 碳棒上有氣體產(chǎn)生
          B. a是正極，b是負(fù)極
          C. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，其流向?yàn)閺?/span>a極到b極
          D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.a是較活潑的金屬，b是常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑且能導(dǎo)電的碳棒，因此在該裝置中a為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以碳棒上有氣體產(chǎn)生，故A正確；
          B.a是較活潑的金屬，b是常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑且能導(dǎo)電的碳棒，因此在該裝置中a為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；
          C.該裝置為原電池，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子沿導(dǎo)線從a極移向b極，故C正確；
          D.a極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的個(gè)數(shù)是(　　)
          ①MgSO4溶液　 ②NaCl溶液　 ③CuSO4溶液　 ④飽和澄清石灰水
          A.1B.2C.3D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)
          B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1
          C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4
          D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、有下列五種烴：①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互為同分異構(gòu)體的是____________（填序號(hào)），②與⑤之間的關(guān)系為_____________，
          ②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是_____________（填序號(hào)）
          Ⅱ、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）寫(xiě)出A的電子式________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________
          （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型
          ② _____________________________________________
          ③ _____________________ ，反應(yīng)類型________；
          ⑤ _____________________ ，反應(yīng)類型________；
          （3）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：
          下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
          B. 轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3
          C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3
          D. 轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)═2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ）
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
          A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 (　　)
          A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
          B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
          C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
          D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2＋O2=2H2O。
          （1）負(fù)極上的電極反應(yīng)為______。
          （2）消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          （3）工作過(guò)程中時(shí)，溶液的c（OH－）____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          2.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
          實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
          Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ．……
          （1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
          （2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
          （3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是______。
          （4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。
          （5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸___，得電子能力逐漸____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下：
          ①微生物脫氮法：N2
          ②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 該廢水大量直接排放，對(duì)水體的影響不大
          B. 微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行，以加快脫氮的速率
          C. 步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+
          D. 化學(xué)沉淀法脫氮時(shí)，溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，氨氮的去除率將下降
          

			
          

			
          
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