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				Cl2和水所發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2O==HClO+HCl，在化學(xué)反應(yīng)中稱之為歧化反應(yīng)。試分析下列反應(yīng)中，不屬于歧化反應(yīng)的是
          A.3NO+HO==2HNO+NO
          B.2NaO+2CO==2NaCO+O
          C.NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO
          D.P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：歧化反應(yīng)的特點是：同一種元素中間價態(tài)低價態(tài)+高價態(tài)，而C選項是高價態(tài)+低價態(tài)中間價態(tài)，屬于歸中反應(yīng)，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
          ①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
          ②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
          ③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
          ④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
          ⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
          ⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
          ⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
          ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
          （1）如圖1，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
          ①圖1中膜a應(yīng)選擇
          陰離子交換膜
          陰離子交換膜
          膜；
          ②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu

          陽極
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O

          （2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
          （I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
          ①
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          （寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式）
          ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
          ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
          其中反應(yīng)中③的氧化劑是
          BrO3-
          BrO3-
          ，還原劑是
          Br-
          Br-
          ．
          （II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
          分液漏斗，燒杯
          分液漏斗，燒杯
          ．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
          ②
          ②
          （填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
          （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2S+HDO=HDS+H2O
          H2S+HDO=HDS+H2O
          ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
          H2S
          H2S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
          （1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
          （2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含
           
          （填化學(xué)式，下同）所致．
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含
           
          所致．
          （3）設(shè)計實驗并驗證，丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑，設(shè)計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學(xué)的觀點是正確的．
          供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
          請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
          

          


          
編號
選用試劑
實驗現(xiàn)象
          

          
方案1

           
          		

           
          

          
方案2

           
          		

           
          （4）結(jié)論
          氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
           
          ．
          （5）結(jié)論應(yīng)用
          在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33.6L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
           
          ．
          （6）某同學(xué)用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
           
          ；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
           
          ．（填序號）
          A．制NH3：濃氨水和堿石灰
          B．制SO2：Cu片和濃硫酸
          C．制NO：Cu片和稀硝酸
          D．制O2：MnO2和雙氧水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
          ①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
          ②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
          ③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
          ④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
          ⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
          ⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
          ⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
          ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
          A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年四川省成都七中高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
          ①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
          ②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
          ③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過電子0.1NA；
          ④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
          ⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
          ⑧1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；
          ⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
          ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
          A．②③⑥⑧⑨
          B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩
          C．②③⑤⑥⑧⑨
          D．②③④⑤⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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