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        1. Cl2和水所發(fā)生的反應(yīng):Cl2+H2O==HClO+HCl,在化學(xué)反應(yīng)中稱之為歧化反應(yīng)。試分析下列反應(yīng)中,不屬于歧化反應(yīng)的是

          A.3NO+HO==2HNO+NO

          B.2NaO+2CO==2NaCO+O

          C.NO+NO+2NaOH==2NaNO+HO

          D.P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3

          C

          解析:歧化反應(yīng)的特點(diǎn)是:同一種元素中間價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)+高價(jià)態(tài),而C選項(xiàng)是高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài),屬于歸中反應(yīng),故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
          ①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA;
          ③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.1g H2,則電路通過電子0.1NA;
          ④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA;
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ⑥常溫常壓下,14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA;
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA;
          ⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA;
          ⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧(OF2)中,氧呈+2價(jià),氟顯-1價(jià),由此可推知氟的非金屬性比氧強(qiáng);
          ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?大連模擬)我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫(kù).目前,世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源.
          (1)如圖1,在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水,該方法稱為電滲析法.
          ①圖1中膜a應(yīng)選擇
          陰離子交換膜
          陰離子交換膜
          膜;
          ②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液,寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)(使用惰性電極)所發(fā)生的電極反應(yīng):陰極
          2Cu2++4e-=2Cu
          2Cu2++4e-=2Cu

          陽極
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O

          (2)海水中的溴的儲(chǔ)量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mg?L-1.其工業(yè)提取法有:
          (I)空氣吹出純堿吸入法.該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴.該方法涉及的反應(yīng)有:
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          (寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式)
          ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
          ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
          其中反應(yīng)中③的氧化劑是
          BrO3-
          BrO3-
          ,還原劑是
          Br-
          Br-

          (II)溶劑萃取法.該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的.實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
          分液漏斗,燒杯
          分液漏斗,燒杯
          .下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
          (填編號(hào)).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
          (3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費(fèi),工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO. 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2S+HDO=HDS+H2O
          H2S+HDO=HDS+H2O
          ;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
          H2S
          H2S

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
          (1)提出問題:Fe3+、Br2的氧化性哪個(gè)更強(qiáng)?
          (2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是因?yàn)槿芤褐泻?!--BA-->
           
          (填化學(xué)式,下同)所致.
          ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+<Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含
           
          所致.
          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證,丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑,設(shè)計(jì)了兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的.
          供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液
          請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))
          編號(hào) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          方案1
           
           
          方案2
           
           
          (4)結(jié)論
          氧化性:Fe3+<Br2.寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水的離子反應(yīng)方程式
           

          (5)結(jié)論應(yīng)用
          在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,當(dāng)有33.6L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
           

          (6)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中.裝置c在實(shí)驗(yàn)中的作用是
           
          ;若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置(a、c按圖示從左至右直接相連),裝置d可任意改進(jìn),則根據(jù)下列提供的藥品,用這套裝置可以制取的氣體是
           
          .(填序號(hào))
          A.制NH3:濃氨水和堿石灰
          B.制SO2:Cu片和濃硫酸
          C.制NO:Cu片和稀硝酸
          D.制O2:MnO2和雙氧水.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
          ①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA;
          ②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA;
          ③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.1g H2,則電路通過電子0.1NA;
          ④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA;
          ⑥常溫常壓下,14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA;
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA;
          ⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
          ⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧(OF2)中,氧呈+2價(jià),氟顯-1價(jià),由此可推知氟的非金屬性比氧強(qiáng);
          ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA
          A.②③⑥⑧⑨B.①②③⑤⑥⑧⑨⑩C.②③⑤⑥⑧⑨D.②③④⑤⑧⑨⑩

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年四川省成都七中高考化學(xué)模擬試卷(一)(解析版) 題型:選擇題

          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
          ①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA;
          ②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA;
          ③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.1g H2,則電路通過電子0.1NA;
          ④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA;
          ⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ⑥常溫常壓下,14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA;
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA
          ⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA;
          ⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧(OF2)中,氧呈+2價(jià),氟顯-1價(jià),由此可推知氟的非金屬性比氧強(qiáng);
          ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA
          A.②③⑥⑧⑨
          B.①②③⑤⑥⑧⑨⑩
          C.②③⑤⑥⑧⑨
          D.②③④⑤⑧⑨⑩

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