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          在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（　　）
          A．
          2
          5
           mol          		B．
          1
          5
           mol          		C．
          11
          5
           mol          		D．
          1
          3
           mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
          由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為
          15mol
          5
          =3mol，則1molCuSO4氧化P
          1
          5
           mol．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
          9：8
          9：8
          ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=
          0.4
          0.4
          mol/L．
          （3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
          6：5
          6：5
          ；
          ②當(dāng)有8molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
          6.02×1024
          6.02×1024
           個(gè)；
          ③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為
          9：8
          9：8
          ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原溶液中有
          0.1
          0.1
          mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          2.5
          2.5
           mol/L．
          （3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
          ①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為
          6：5
          6：5
          ．
          ②當(dāng)有8mol H2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
          10NA
          10NA
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為 
          


          A、1/5
mol       B、2/5
mol       C、3/5mol      
D、11/5 mol
          


           
          

			
          

			
          
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