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          X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請(qǐng)回答：
          （1）Y離子的電子式
          Mg2+
          Mg2+
          ；
          （2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
          2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y、Z均為短周期元素，三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，相對(duì)位置如圖所示，則X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的質(zhì)子數(shù)為x，則Y的質(zhì)子數(shù)為x-1，X的質(zhì)子數(shù)為x-7，所以x+x-1+x-7=31，解得x=13，即X為碳元素、Y為鎂元素、Z為鋁元素，
          （1）Y離子是Mg2+離子，離子符號(hào)即為其電子式；
          （2）鋁與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，再根據(jù)離子方程式書寫解答．
          解答：解：X、Y、Z均為短周期元素，三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，若相對(duì)位置如圖所示為第一、第二周期，則三元素的質(zhì)子數(shù)之和最大為19，所以X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的質(zhì)子數(shù)為x，則Y的質(zhì)子數(shù)為x-1，X的質(zhì)子數(shù)為x-7，所以x+x-1+x-7=31，解得x=13，即X為碳元素、Y為鎂元素、Z為鋁元素，
          （1）Y離子是Mg2+離子，離子符號(hào)即為其電子式，故電子式為Mg2+，故答案為：Mg2+；
          （2）鋁與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)位置結(jié)構(gòu)推斷元素、化學(xué)用語，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)二模）X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素．X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色；Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
          （1）W的單質(zhì)是一種
          黃
          黃
          色晶體．寫出X的氫化物的電子式

          Z單質(zhì)的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          類型
          （2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
          HCl＞H2S＞SiH4
          HCl＞H2S＞SiH4
          ．（用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似）．
          （3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系：A+B-→C+D
          ①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
          3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
          ．
          ②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是
          SiO2
          SiO2
          ．D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
          2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
          2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
          
                
          A、Y元素為AlB、Z的氧化物不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C、原子半徑大小為Y＞Z＞XD、X只能形成一種氧化物
          

			
          

			
          
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