Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8 ， 其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序為；
（3）Se原子序數(shù)為 ， 其核外M層電子的排布式為；
（4）H2Se的酸性比H2S（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ， SO32﹣離子的立體構型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）sp3
（2）O＞S＞Se
（3）34；3s23p63d10
（4）強；平面三角形；三角錐形
【解析】解：（1）根據(jù)圖片知，每個S原子含有2個σ鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數(shù)是4，則S原子為sp3雜化，所以答案是：sp3；（2）同一主族元素，元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強，原子失電子能力越強，其第一電離能越小，所以其第一電離能大小順序是O＞S＞Se，所以答案是：O＞S＞Se；（3）Se元素34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10 ， 所以答案是：34；3s23p63d10；（4）非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強，氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形，SO32﹣離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+ ×（6+2﹣3×2）=4且含有一個孤電子對，所以其立體構型為三角錐形，所以答案是：強；平面三角形；三角錐形．