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        1. 制H2O2過(guò)程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過(guò)二硫酸。

             陰極:2H3O++2e-→H2↑+2H2O

          然后過(guò)二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,則要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(  )

          A.0.5mol         B.1mol           C.1.5mol           D.2mol

          D


          解析:

          命題意圖:考察學(xué)生對(duì)電解池的掌握,充分理解在電池中的氧化還原的實(shí)質(zhì)即得失電子守恒。

          思路點(diǎn)撥:由條件可知,H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由這個(gè)關(guān)系式可知D正確

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏。
          (1)圖1為海帶制碘的流程圖.步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
          蒸餾
          蒸餾
          ;步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
          MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O

          (2)碘酸鉀(KIO3)是食鹽的加碘劑.KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①以碘為原料,通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示.電解前,先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū).
          電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ;陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生

          ②電解過(guò)程中,需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案,并填入下表.儀器不限、可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸.
          實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?廣東模擬)我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè),其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%.下圖表示其冶煉加工的流程:

          冶煉中的主要反應(yīng):Cu2S+O2 
           高溫 
          .
           
          2Cu+SO2
          (1)煙氣中的主要廢氣是
          SO2
          SO2
          ,從提高資源利用率和減排考慮,其綜合利用方式是制
          硫酸
          硫酸

          (2)電解法煉銅時(shí),陽(yáng)極是
          粗銅板
          粗銅板
          (填“純銅板”或“粗銅板”);粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          (填“陽(yáng)極”或“陰極”的槽底,陰極的電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu

          (3)在精煉銅的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解.
          幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(KSP):
          物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
          KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
          調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法.根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷,含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
          Fe3+
          Fe3+

          一種方案是先加入過(guò)量的H2O2,再調(diào)節(jié)pH到4左右.加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?河西區(qū)一模)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘.從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):

          (1)在進(jìn)行步驟①之前,他們稱取完a g干海帶,甲同學(xué)提出將海帶先剪碎.然后用水洗凈放入坩堝中.再灼燒至海帶完全成灰燼.而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理,其理由是
          用水洗凈時(shí),碘化物充分溶解在水中,會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少
          用水洗凈時(shí),碘化物充分溶解在水中,會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少

          (2)將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯,步驟②用來(lái)浸泡海帶灰的試劑是
          蒸餾水
          蒸餾水

          (3)接下來(lái)步驟③涉及的一系列操作名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾

          (4)步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液,未發(fā)現(xiàn)明顯變化,再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán),請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式:
          H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
          H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
          .乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后,為了使I-反應(yīng)得更完全,他建議最好選用的氧化劑是
          D
          D

          A.濃硫酸    B.新制氯水    C.KMnO4溶液    D.H2O2溶液
          (5)在步焉⑤提取碘的過(guò)程中.甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中,再向其中加入一定量的試劑Y,振蕩,靜置.寫出儀器X的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗

          (6)步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
          蒸餾
          蒸餾
          .若提取得到bg碘,則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          b
          a
          b
          a

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2006年化學(xué)高考最后10天精題精練 題型:013

          制H2O2過(guò)程中,先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過(guò)二硫酸.

          陽(yáng)極:

          陰極:2H3O++2e→H2↑+2H2O

          然后過(guò)二硫酸水解,最后可以制得H2O2.第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2,則要制得1molH2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

          [  ]

          A.

          0.5 mol

          B.

          1 mol

          C.

          1.5 mol

          D.

          2 mol

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          同步練習(xí)冊(cè)答案