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          制H2O2過(guò)程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過(guò)二硫酸。
            
             陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
            
          然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（  ）
            
          A．0．5mol         B．1mol           C．1．5mol           D．2mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          命題意圖：考察學(xué)生對(duì)電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實(shí)質(zhì)即得失電子守恒。
            
          思路點(diǎn)撥：由條件可知，H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由這個(gè)關(guān)系式可知D正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
          （1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
          蒸餾
          蒸餾
          ；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
          MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
          ．
          （2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑．KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
          電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ．
          ②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
          

          



          實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論



          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣東模擬）我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

          冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2 
           高溫 
          .
           
          2Cu+SO2
          （1）煙氣中的主要廢氣是
          SO2
          SO2
          ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制
          硫酸
          硫酸
          ．
          （2）電解法煉銅時(shí)，陽(yáng)極是
          粗銅板
          粗銅板
          （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
          陽(yáng)極
          陽(yáng)極
          （填“陽(yáng)極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          ．
          （3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
          幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
          

          
KSP
8.0×10-16
4.0×10-38
3.0×10-17
2.2×10-20
          調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘．從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

          （1）在進(jìn)行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理，其理由是
          用水洗凈時(shí)，碘化物充分溶解在水中，會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少
          用水洗凈時(shí)，碘化物充分溶解在水中，會(huì)使得海帶中的一些碘元素減少
          ．
          （2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來(lái)浸泡海帶灰的試劑是
          蒸餾水
          蒸餾水
          ．
          （3）接下來(lái)步驟③涉及的一系列操作名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
          H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
          ．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，為了使I-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是
          D
          D
          ．
          A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
          （5）在步焉⑤提取碘的過(guò)程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
          蒸餾
          蒸餾
          ．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          b
          a
          b
          a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2006年化學(xué)高考最后10天精題精練
				題型：013
			
          

						
          

          制H2O2過(guò)程中，先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過(guò)二硫酸．
          

          陽(yáng)極：
          

          陰極：2H3O++2e－→H2↑+2H2O
          

          然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H2O2．第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1molH2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.5 mol
          

          

          B．
          		

          1 mol
          

          

          C．
          		

          1.5 mol
          

          

          D．
          		

          2 mol
          

          

          

			
          

			
          
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