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          【題目】堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：
          (1)該裝置工作過(guò)程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。
          (2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________。
          (3)當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為__________L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 化學(xué)能→電能 電能→光能 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.12
          【解析】根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-�？偡磻�(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。
          (1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2) 通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3) 通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O +4 e-=4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作正確的是(　　)
          A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并墊石棉網(wǎng)加熱
          B.固體食鹽盛裝在細(xì)口試劑瓶?jī)?nèi)
          C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管
          D.將氫氧化鈉溶液盛放在試劑瓶?jī)?nèi)，并用玻璃塞塞緊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.最外層電子數(shù)逐漸增多
          B.原子半徑逐漸減小
          C.元素的主要化合價(jià)逐漸增加
          D.元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 可用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
          B. 中所有碳原子一定處于同一平面
          C. 苯乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵
          D. 有機(jī)物(C4H10)的一溴代物有六種結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應(yīng)的是（　�。�
          ①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)③水解反應(yīng) ④中和．
          A.維生素B5： 
          B.阿司匹林： 
          C.芬必得： 
          D.搖頭丸： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它們的基本組成單位依次是 ( )
          A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脫氧核苷酸
          C. 麥芽糖、氨基酸和核糖核苷 D. 葡萄糖、氨基酸和核糖核苷酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶煉金屬鋁的助熔劑，也可用作農(nóng)作物殺蟲劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑等。工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下：
          （1）Na3AlF6中Al的化合價(jià)為__________，濾渣A的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
          （2）為了提高浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③__________。
          （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“酸浸”時(shí)最適合的條件為__________。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          螢石品位
          硫酸濃度
          反應(yīng)溫度/℃
          獲得Na2SiF6的質(zhì)量/g
          1
          96%
          25%
          60-70
          120
          2
          96%
          35%
          60-70
          153
          3
          96%
          35%
          80-90
          100
          4
          96%
          40%
          60-70
          141
          （4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。
          （5）電解熔融Al2O3冶煉鋁，化學(xué)方程式為，下圖表示一定質(zhì)量的Al2O3和Na3AlF6固體混合物受熱過(guò)程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)�？v坐標(biāo)表示的是__________。
          A.生成O2的速率 B.固體中Na3AlF6的質(zhì)量
          C.固體中氧元素的質(zhì)量 D.固體中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （6）此生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)為__________(答一條即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉,其裝置如圖所示。
          下列敘述不正確的是
          A. 膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜
          B. 陽(yáng)極室、陰極室的產(chǎn)品分別是氫氧化鈉、硝酸
          C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑
          D. 該裝置工作時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子,兩極共生成氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下氫硫酸H2S的電離平衡常數(shù)為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是
          A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
          B. 相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較：前者大于后者
          C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1
          D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，溶液中、的值均增大
          

			
          

			
          
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