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          【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
          A.1：1：1
          B.2：1：2
          C.1：1：2
          D.2：1：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：設(shè)混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3 ， 根據(jù)K+、Al3+混合前后物質(zhì)的量守恒可得關(guān)系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，
          解得：V1=  V，V2=  V，
          由V1+V2+V3=V可知，V3=V﹣V1﹣V2=V﹣  V﹣  V=  V，
          因此V1：V2：V3=  V：  V：  V=2：1：1，
          故選D．
          設(shè)混合溶液的體積為VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水的體積分別為V1、V2、V3 ， 根據(jù)K+、Al3+混合前后物質(zhì)的量相等以及V1+V2+V3=V計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于
          A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          ②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。
          （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋原因
          打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
          ①Y管中_____________
          ②反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝集
          打開(kāi)K2
          ③_______________
          ④______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
          B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的
          D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是
          A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
          C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2(g) + O2 (g)  2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)。
          Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 ___________ 。
          Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ，
          ①達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量________（填序號(hào)）。
          A、一定相等  B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無(wú)法判斷
          ②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）__________、______。
          ③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，離子能大量共存的是
          A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－
          C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. 氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O
          B. 鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
          C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
          D. 常溫下，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
          A.向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
          B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
          C.鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
          D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  Fe（OH）3↓+3H+
          

			
          

			
          
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