部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸H2CO3H2SO3HClO電離平衡常數(shù)K1=4.30×l0-7K1=1.54×l0-2K=2.95×l0-8K2=5.61×l0-11K2=1.02×l0-7 下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是:A．ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3- B．SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3-C．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

試題分析：C中由于次氯酸有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)硫有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硫酸根，錯(cuò)誤；D中亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)小于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，該反應(yīng)不能生成二氧化碳，錯(cuò)誤；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，

＞

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則

／

的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則

＜

D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且

＞

＝0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中不能證明

是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某

B．常溫下0．1mol

溶液的pH=2．8

C．

溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成

D．

屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來(lái)水	B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L醋酸	D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅

B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

C．在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱

D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無(wú)機(jī)酸	氫氰酸（HCN）	碳酸（H₂CO₃）	氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K₁） 5.6×10^—11（K₂）	6.61×10^—4（K）

下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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