Question

【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。

（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。

Answer 1

【答案】
（1）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
（2）防止空氣進入C裝置（合理即給分）
（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被吸收
（4）cd
（5）20%
（6）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）
【解析】(1)二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O．故答案為：CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；
(2)裝置D可以防止空氣進入C裝置，故答案為：防止空氣進入C裝置；
(3)裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收．故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；
(4)a、在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質量的測定，可以提高測定準確度，故a不符合；b、滴加鹽酸過快，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，故b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2 ， 不能提高提高測定準確度，故c符合；d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2 ， 可以吸收CO2中的HCl，影響CO2 ， 不能提高測定準確度，故d符合；故選：cd；
(5)BaCO3質量為3.94g，則n(BaCO3)= =0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質量為0.02mol×100g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ×100%=20%，故答案為：20%；
(6)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數(shù)偏高，故答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。（1）二氧化碳與氫氧化鋇反應碳酸鋇沉淀生產(chǎn)；
（2）空氣中的二氧化碳也能與氫氧化鋇溶液反應；
（3）為測定含量必須將使二氧化碳完全反應；
（4）a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鋇吸收；
b．滴加鹽酸過快，則生成二氧化碳過快，C中二氧化碳不能全部被吸收；
c．BC中均為水溶液，不需要干燥；
d．揮發(fā)的HCl進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會生成二氧化碳；
（5）根據(jù)碳酸鋇的質量計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（6）裝置中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定的碳酸鋇的質量偏大。