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          【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是
          A.實驗室制取乙酸乙酯
          B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
          C.檢驗CH3CH2Br消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯
          D.收集NO2氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，實驗操作或裝置均能達到目的，故A正確；
          B．苯萃取碘水中I2，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，上層液體從上層倒出，下層液體為水，從下層流出，實驗操作不能達到目的，故B錯誤；
          C．CH3CH2Br消去反應(yīng)條件是氫氧化鈉乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀褪色，CH3CH2Br消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯有還原性，能使KMnO4溶液褪色，故應(yīng)在酸性高錳酸鉀溶液前加入蒸餾水，除去乙醇，故C錯誤；
          D．二氧化氮的密度大于空氣，若用D裝置集氣瓶短進長出收集二氧化氮，會使二氧化氮氣體逸出，收集不到，應(yīng)該采用長進短出，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
          B.飽和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀
          C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀
          D.乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：
          (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=   (計算出結(jié)果)。
          (2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________________。
          ① CO減少的化學反應(yīng)速率和CO2減少的化學反應(yīng)速率相等
          ② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④ 正、逆反應(yīng)速率都為零
          (3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計算機的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽離子，X是陰離子。
          (1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外電子排布式為____；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是__。
          (2)一種有機鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-構(gòu)成的，這種鈣鈦礦的化學式為___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的雜化方式為____。
          (3)2018年我國科學家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：
          其中含有手性碳原子的是____(填序號)。
          (4)如圖是CaTiO3的兩種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；
          在晶胞I中氧離子占據(jù)的是___(填“體心”“面心”或“頂點”)，在晶胞II中氧離子之間最近的距離是___pm(列出計算表達式)。
          (5)無金屬鈣鈦礦MDABCO—NH4 I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分數(shù)坐標為(，，)，其中一種I-的分數(shù)坐標為(0，0，)，則MDABCO的分數(shù)坐標為___。與MDABCO 距離最近的I-的個數(shù)為____個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)為原料回收鉛，對保護環(huán)境和發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟意義重大。某工藝流程如下：
          (1)已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，陽極的電極反應(yīng)式為________。
          (2)過程①體現(xiàn)Na2SO3的_________性。
          (3)由濾液A可獲得Na2SO4·10H2O粗品，檢驗粗品中SO42－離子的實驗方法是________。
          (4)結(jié)合化學用語解釋過程②中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的原因________。
          (5)反應(yīng)溫度對過程②轉(zhuǎn)化率(脫硫率)的影響如圖所示，實際生產(chǎn)中溫度選擇在50℃，若溫度過高，脫硫率下降的原因可能是：________。
           
          (6)將PbO 、PbCO3粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的電解液，如圖電解可得高純Pb，同時再生浸取液。請結(jié)合化學用語解釋浸取液再生的原理________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（ ）
          A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種
          B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
          C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
          D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()
          ①過氧化鈉加入水中：
          ②用小蘇打治療胃酸過多：
          ③實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取：
          ④與反應(yīng)：
          ⑤氯化鐵溶液中加鐵粉
          ⑥將過量的通入NaOH溶液中 
          A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：
          下列說法中不正確的是（ ）。
          A.Ni是該反應(yīng)的催化劑
          B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
          C.過程①→②是吸熱反應(yīng)
          D.反應(yīng)的總化學方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過以下方法脫除。
          Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)：
          i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol
          ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2
          (1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。
          (2)T1℃時，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時達到平衡，測得體系壓強減少了20%，CO的體積分數(shù)為10%且其平衡分壓為P1。
          ①0-5min內(nèi)，v(COS)=______________。
          ②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。
          ③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復上述實驗，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。
          Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測得體系內(nèi)c(S2-)隨時間(t)的變化如圖所示：
          (3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。
          (4)在上述反應(yīng)體系中同時加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。
          

			
          

			
          
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