【題目】今年入冬以來(lái)，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活．“改善環(huán)境條件，提高空氣質(zhì)量：人人有責(zé)！下列措施對(duì)控制霧霾無(wú)影響的是（ �。�
A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行
B.不焚燒農(nóng)作物秸稈
C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪
D.家庭安裝空氣凈化器
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙燒”時(shí)，Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式).
（3）“酸化”步驟調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________
（4）“轉(zhuǎn)化”一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
①12C和14C的化學(xué)性質(zhì)相同 ②37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17
③12CO2與14CO2互為同位素 ④Ca和Ca2＋是同種元素，且性質(zhì)相同
A.①③B.②③C.①D.④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示。
有關(guān)信息如下：
①反應(yīng)原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應(yīng)條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱。
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮?dú)馍�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分離C中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_____________。
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前首先點(diǎn)燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無(wú)污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是
A. 負(fù)極反應(yīng)為4OH－+N2H4 4e– = N2↑+4H2O
B. 當(dāng)消耗1molO2時(shí)，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移
C. 電池工作時(shí),正極附近的pH降低
D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. BA溶液呈堿性
B. 酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C. M點(diǎn)時(shí)c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）
D. N點(diǎn)時(shí)加入10mL0.1mol/L HA溶液，將促進(jìn)A-的水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華，過(guò)潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中e瓶可能產(chǎn)生白霧
B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸
C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈
D. 實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2
CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+則不能。
回答下列問(wèn)題:
（1）CeCO3F中鈰元素的化合價(jià)為_____，“氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點(diǎn)即可)。
（2）“萃取”時(shí)，選用(HA)2作為萃取劑，(HA)2需滿足的條件是________；“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
（3）“反萃取”時(shí)加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)
（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問(wèn)題:
熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 水溶性 | Ka1 | Ka2 | |||
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 | 乙醇 | 2.6×10-16 | ||
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 | H2SO3 | 1.23×10-2 | 5.6×10-8 | |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難容 | H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
實(shí)驗(yàn)一 乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛
將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是______________，解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
實(shí)驗(yàn)二 乙醛的提純
上述實(shí)驗(yàn)獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過(guò)以下操作提純。
已知:CH3CHO+NaHSO3
(a-羥基乙磺酸鈉)
（2）寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________；
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。
①冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。(填“D”或“E”)
②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)
a.燒杯中應(yīng)裝冰水 b.冷凝管應(yīng)通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實(shí)驗(yàn)三 乙醛溶液濃度的測(cè)定
室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測(cè)定“實(shí)驗(yàn)一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度，操作如下:
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過(guò)量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計(jì)測(cè)定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表:
實(shí)驗(yàn)試管 | pH | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
A | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（4）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。(列出計(jì)算式即可)
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