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          【題目】我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是(　　)
          A. 鐵 B. 銅 C. 銀 D. 汞
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          濕法冶金以水溶液中的化學反應冶煉金屬，根據(jù)金屬活潑性分析。
          鐵是較活潑金屬，應用高溫冶煉；鐵與硫酸銅溶液反應冶煉銅；銀、汞是不活潑金屬，用熱分解法冶煉。
          本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
          CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
          CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T（K）
          催化劑
          CO2轉化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
          ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
          請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
          （1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
          （2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
          A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
          C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
          E．增大 CO2和H2的初始投料比
          （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
          （4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
          （5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物。
          （1）實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產(chǎn)物的組成提出如下4種猜想：
          甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2
          丙：Mg3N2、O2�。�MgO、NO2、N2
          不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立，理由是___________________________。
          （2）實驗過程
          查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
          ①檢查如上裝置氣密性應如何操作______________________。
          ②經(jīng)檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質玻璃管A加熱前，先進行的操作是__________。
          ③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)。
          ④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是__________（填化學式）。
          （3）實驗結果分析討論
          ①某同學提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現(xiàn)象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據(jù)是__________（用化學方程式表示）。
          ②根據(jù)以上分析可初步確認猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。
          ③為驗證產(chǎn)物中的O2，學習小組對實驗裝置進行了如下圖的改進，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明產(chǎn)物中有O2。
          ④小組同學用改進后的裝置重新實驗，卻發(fā)現(xiàn)D 中無明顯現(xiàn)象，但小組討論認定分解產(chǎn)物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學反應方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是（ ）
          A.構造原理
          B.泡利原理
          C.洪特規(guī)則
          D.能量最低原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】淡黃色粉末物質A有以下轉化關系：
          根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)
          （1）A是___________， X粉末是___________。
          （2）寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________________。
          （3）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是
          A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
          C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝144
          D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對有機化合物用途的說法中，不正確的是（ ）
          A.醫(yī)用消毒酒精的質量分數(shù)為75%
          B.常用稀釋的福爾馬林溶液保存動物標本
          C.新制的氫氧化銅懸濁液可用于于檢驗病人的尿糖
          D.工業(yè)上常用乙烷和氯氣反應制取氯乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.CuO+CO  Cu+CO2
          B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          C.3Fe+4H2O（g）  Fe3O4+4H2
          D.4NH3+3O2  2N2+6H2O
          

			
          

			
          
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