Question

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	---
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是______（至少寫一條）．
（2）加入H₂O₂目的是氧化______離子，其有關的離子方程式______（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______．
（3）調pH=8是為了將______離子（從Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是______，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO₂，又能重新得到相應的沉淀，其有關的離子方程式為______．
（4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式：
______Na₂Cr₂O₇+______SO₂+______H₂O=______Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+______Na₂SO₄，每生成1molCr（OH）（H₂O）₅SO₄時，該反應中轉移的電子數為______．

Answer 1

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，
故答案為：升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸�。�
（2）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe²⁺和Cr³⁺有還原性，Fe²⁺和Cr³⁺能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質離子分離，
其中Fe²⁺反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，則1mol該物質中應含有1molFe，則H、O的質量為89-56=33，可知應含有2molO和1molH，化學式應為FeO（OH），
故答案為：Fe²⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；FeO（OH）；
（3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，由于Fe³⁺以針鐵礦形成已經沉淀，則加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=8，Al³⁺、Cu²⁺轉化為沉淀除去，濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，涉及反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO₂，又能重新得到相應的沉淀，涉及反應為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：Al³⁺、Cu²⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na₂Cr₂O₇氧化為硫酸，Na₂Cr₂O₇氧被還原為CrOH（H₂O）₅SO₄，水溶液中生成硫酸反應生成硫酸鈉，依據原子守恒分析書寫配平方程式為Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O═2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄，
由方程式可知，Cr元素化合價降低3價，則每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄時，轉移3N_A電子，
故答案為：1；3；11；2；1；3N_A．