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          過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，該升高溫度、增大鐵固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題．
          解答：解：A．鎂比鐵活潑，加入鎂粉，反應(yīng)速率加快，由于硫酸少量，生成氫氣的總量不受影響，故A正確；
          B．加入適量的水，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
          C．加入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，由于鐵過量，則生成氫氣的總量不受影響，故C正確；
          D．再加入少量稀硫酸，影響生成氫氣的總量，故D錯(cuò)誤．
          故選AC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意鎂的性質(zhì)比鐵活潑的特點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Al＞Mg＞Na
          Al＞Mg＞Na
          （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
          Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          ．
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
          3d64s2
          3d64s2
          ．
          ②已知CN-與
          N2
          N2
          分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          ．
          B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
          ①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          ；
          ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)，停止加熱．
          （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
          ①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          ；b
          吸濾瓶
          吸濾瓶
          ．
          ②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
          過濾速度快
          過濾速度快
          ．
          ③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          ．
          （3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
          無
          無
          （填“有”、“無”）影響，原因是
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過濾除去
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
          小
          小
          （填“大”或“小”），該流程可與
          工業(yè)制備硫酸
          工業(yè)制備硫酸
          （填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
          使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
          ．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
          使MnCO3沉淀完全
          使MnCO3沉淀完全
          ，溶液的pH不能過低的原因是
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
          ．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
          ．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：常州三模
				題型：問答題
			
          

						
          碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
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          已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
          


          
物質(zhì)
MnS
CuS
PbS
          

          
Ksp
2.5×10-13
6.3×10-36
8.0×10-28
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
          （5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
          工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
           
           
           
           
           
           
            
           
           
          軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
           
          （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。
          （2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為              ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  
          （3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。
          （4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
          反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。
          （（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。
          其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對(duì)1個(gè)即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州二中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
          X496456269129543
          Y7381451773310540
          Z5781817274511578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是______．
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______．
          ②已知CN-與______分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為______．
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為______．
          B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取50mL制氫廢液，過濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
          ①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是______；
          ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到______時(shí)，停止加熱．
          （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
          ①寫出下列儀器的名稱．a(chǎn)______；b______．
          ②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______．
          ③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是______．
          （3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量______（填“有”、“無”）影響，原因是______．
          

			
          

			
          
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