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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          鍵能/(kJ·mol-1)
          436
          243
          431
          則下列熱化學方程式不正確的是（ ）
          A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
          B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
          C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
          D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．  ，A正確；
          B． ，B正確；
          C．由A可知，氫氣和氯氣反應生成HCl(g)是放熱反應，C錯誤；
          D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)是的逆過程，故2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，電子轉移方向和數(shù)目正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
          B. 苯的結構簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質的量相同
          D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述正確的是
          A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
          B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
          C. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
          D. 試劑②可能為硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。
           
          （1）B裝置的作用是__________。
          （2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。
          （3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含FeO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象
          結論
          取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：_________
          ___________
          固體殘留物僅為Fe2O3
          （4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為________。
          （5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：
          已知：
          i．R1CHO+R2CH2CHO 
          ii．
          iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
          （R代表烴基或氫原子）
          （1）E所含的官能團名稱是_____。
          （2）N的名稱是_____。
          （3）②的反應類型是_____。
          （4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。
          （5）X的結構簡式是_____。
          （6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。
          ①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈
          ②遇FeCl3溶液顯紫色
          ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
          其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。
          （7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
          （1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___；
          （2）A與B的平衡轉化率之比為___；
          （3）反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是___；
          （4）一定能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___。
          a.容器內氣體壓強不再改變
          b.2v(A)=3v(C)
          c.A的濃度不再改變
          d.A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2
          e.反應停止，不再繼續(xù)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 萘與H2完全加成后，產物的分子式為C10H18
          B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
          C. 上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面
          D. 上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)
          (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：
          反應
          速率表達式
          反應熱
          反應I：2NO(g) N2O2(g)(快)
          ，
          △H1<0
          反應II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)
          ，
          △H2<0
          反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達式K=____(用、、、表示)
          (3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)對應的兩個點是___________
          (4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學式為____________
          

			
          

			
          
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