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          【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是(　　)
          A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
          B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
          C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
          D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。
          光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,則圖中裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氫氣, 此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關,高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關,D正確，不合題意；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F(xiàn).膠頭滴管，G.玻璃棒。 
          (1)配制該溶液，應取用濃硫酸的體積為________。
          (2)實驗操作過程中，應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。
          (3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
          ①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線：________。
          ②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。
          ③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。
          ④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
          C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（ ）
          A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵
          C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
          A. 鋅電極上發(fā)生的反應：Zn2＋＋2e－===Zn
          B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小
          C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極
          D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ）
          A. 在B點：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
          B. 在A、B間任意一點，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C. 在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
          D. B→C段：水的電離程度先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是
          A. 右室電極為該電池的正極
          B. 左室電極反應式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
          C. 右室電極附近溶液的pH減小
          D. 工作時左側離子交換膜為陰離子交換膜，右側離子交換膜為陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對空氣加壓的方法可提高MnO2的利用率。原因是__________________________。
          (2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。
          (3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。
          (4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。
          (5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應類型及順序正確的是
          ①酯化反應 ②氧化反應 ③水解反應 ④加成反應
          A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④
          

			
          

			
          
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