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				請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
          ______+______→______+______+______+H2O			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
          FeSO4+
          HNO3
          HNO3
          →
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          +
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          +
          N2O↑
          N2O↑
          +H2O
          （2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
          FeSO4
          FeSO4
          ，被還原的元素是
          N
          N
          ．
          （3）反應(yīng)中1mol氧化劑
          得到
          得到
          （填“得到”或“失去”）
          4
          4
          mol 電子．
          （4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
          24
          24
          FeSO4
          FeSO4
          +
          30
          30
          HNO3
          HNO3
          →
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
          ①第一步屬于
          復(fù)分解
          復(fù)分解
          反應(yīng)，第二步屬于
          分解
          分解
          反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
          ②第
          二
          二
          步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，
          N
          N
          被氧化，
          N
          N
          被還原．
          ③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          （2）①請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
          FeSO4
          FeSO4
          +
          HNO3
          HNO3
          →
          Fe2（SO4）3
          Fe2（SO4）3
          +
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          +
          N2O
          N2O
          +H2O
          ②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
          FeSO4
          FeSO4
          ，被還原的元素是
          Fe
          Fe
          ．
          ③反應(yīng)中1mol氧化劑
          得到
          得到
          （填“得到”或“失去”）
          0.8
          0.8
           mol電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請將5種物質(zhì)：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
          （1）
           
          +
           
          →
           
          +
           
          +
           
          +H2O
          （2）組成的化學(xué)方程式配平后，H2O前面的系數(shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
          （1）
           
          +
           
          →
           
          +
           
          +
           
          +H2O（不需配平）
          （2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平．
           
          +
           
          →
           
          +
           
          +
           
          +H2O
          （2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價(jià)，試寫出反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)方程式：
           
          ．
          （4）請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式及系數(shù)
          3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
           
          +
           
          ．
          

			
          

			
          
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