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          某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
          （2）在實驗2，A的初始濃度C2＝     mol/L。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3    V1（填＞、＝、＜)且C3    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.013  (2)1  (3)﹥﹥(4)吸熱
          （1）υ=（0.80-0.67）/10="0.013" mol·L—1·min—1
          （2）實驗2與1在相同的溫度下達到平衡時的各物質(zhì)濃度相同，則其初始濃度也相同。
          （3）同樣是在10至20分鐘時間內(nèi)，實驗3的△n=0.17mol，可證明實驗3反應(yīng)速率快；而在0至10分鐘時間內(nèi)的△n>0.17mol，所以C3>1.0mol/L
          （4）升高溫度平衡后，A的量減小，說明平衡右移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。
          烯類化合物
          		相對速率
          (CH3)2C＝CHCH3
          		10.4
          CH3CH＝CH2
          		2.03
          CH2＝CH2
          		1.00
          CH2＝CHBr
          		0.04
          據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：                                        。
          （2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是             （填代號）。
          A．(CH3)2C＝C(CH3) 2    B．CH3CH＝CH CH3   C．CH2＝CH2   D．CH2＝CHCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組做了一個有趣的實驗:將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗，實驗記錄如下,根據(jù)表中實驗事實作出推斷，錯誤的是
          第一份
          		加入0.5g水
          		很快產(chǎn)生火花
          第二份 
          		加入1膽礬    
          		約需30s產(chǎn)生火花
          第三份
          		加入1g無水硫酸銅
          		1min時仍沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象
           
          A．水能增大鋁與碘反應(yīng)速率  
          B．第一份實驗中鋁和碘發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了AlI3
          C．第一份和第二份實驗中還能觀察到紫色的煙
          D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（   ）
          A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度
          C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了制取碘，可通過反應(yīng)：2NO+O2==2NO2   NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得，NO在制碘過程中的作用是
          A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．反應(yīng)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
          A．冬天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
          B．冬天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
          C．夏天，塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
          D．夏天，粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)
          B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
          C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢
          D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣的無害化處理的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說法不正確的是
          A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快
          C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大
          

			
          

			
          
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