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          【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法不正確的是
          X
          Y
          Z
          W
          A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
          B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
          C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
          D.X和Y都只能形成一種氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Z為短周期元素，Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，且根據(jù)Z的位置可知Z應為第三周期元素，所以Z為P元素，則Y為N元素，X為C元素，W為S元素。
          A．Z為P元素，位于第三周期第VA族，故A正確；
          B．X為C元素，最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，W為S元素，最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，硫酸酸性強于碳酸，故B正確；
          C．N的非金屬性強于P，所以Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高，故C正確；
          D．C的氧化物有CO和CO2，N的氧化物有NO、NO2等多種，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是
          A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾
          B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
          C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
          D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】400℃時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          n(CO)/mol
          0.20
          0.08
          0.04
          n(H2)/mol
          0.40
          0.08
          下列說法不正確的是
          A. 反應在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012 mol/(L·min)
          B. 400℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103
          C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應的ΔH＜0
          D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3mol CH3OH，達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
          A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
          B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
          C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
          D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備鋁的主要原料。工業(yè)上制取鋁的工藝流程如下：
          （1）沉淀A____________，沉淀C是___________。
          （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，所需要的玻璃儀器有___________
          （3）濾液甲含有Fe3+，寫出硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的離子方程式___________。
          （4）生成沉淀C的離子方程式___________
          （5）若濾液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，現(xiàn)取100mL濾液，若要把Al3+、Fe3+分開，加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.
          （6）已知鈹和鋁的性質(zhì)類似，請寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是( )
          選項
          X
          Y
          Z
          A
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          B
          Cu
          Zn
          稀硫酸
          C
          Cu
          Ag
          硫酸銅溶液
          D
          Ag
          Zn
          硝酸銀溶液
          A.AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是
          選項
          A
          B
          C
          D
          a
          Na
          Al
          Fe
          Cu
          b
          NaOH
          Al2O3
          FeCl3
          CuO
          c
          NaCl
          Al(OH)3
          FeCl2
          CuCl2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于圖像的描述錯誤的是（ ）
          A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化
          B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化
          C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的變化
          D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
          完成下列填空：
          （1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。
          （2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2
          若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
          （3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

          Na2CO3
          K2CO3
          20℃堿液最高濃度（mol/L）
          2.0
          8.0
          堿的價格（元/kg）
          1.25
          9.80
          若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
          ___________________________________________
          寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
          （4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。
          取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。
          ①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
          ②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
          ③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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