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          【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（ ）
          A.取50g膽礬溶于1L水中
          B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
          C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
          D.取無水硫酸銅32g溶于1L水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A.50g膽礬的物質(zhì)的量為  =0.2mol，但1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；B.50g膽礬的物質(zhì)的量為  =0.2mol，溶液體積為1L，則濃度為  =0.2mol/L，故B正確；
          C.32g膽礬的物質(zhì)的量為  =0.128mol，溶液為1L，則濃度為  =0.128mol/L，故C錯(cuò)誤；
          D.32g膽礬的物質(zhì)的量為  =0.128mol，但1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于N2和CO的敘述正確的是 （ ）
          A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2
          C. 同溫度、同體積時(shí)兩者質(zhì)量相等 D. 同壓強(qiáng)、同體積時(shí)兩者分子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
          設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
          （1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
          （2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。
          （3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：
          查閱文獻(xiàn)有如下信息：
          ①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；
          ②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：
          ③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。
          實(shí)驗(yàn)過程記錄：
          回答下列問題：
          （1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。
          （2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。
          （3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。
          （4）對A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。
          （5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法:
          方法a
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法b
          用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
          方法c
          電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑
          方法d
          用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
          （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1
          C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1
          Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1
          則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。
          （2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：
          該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。
          （3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。
          （4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
          2H2O2H2+O2 ΔH>0
          水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。
          序號
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          ①
          T1
          0.0500
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480
          ②
          T1
          0.0500
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480
          ③
          T2
          0.1000
          0.0940
          0.0900
          0.0900
          0.0900
          0.0900
          ①對比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。
          ②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。
          ③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)② （填“>”、“<"）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）
          A. 不是同分異構(gòu)體
          B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
          C. 均能與溴水反應(yīng)
          D. 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
          A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
          B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
          C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
          D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
          （1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
          （2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。
          金屬
          電子流動(dòng)方向
          電壓/V
          Fe
          Fe→Cu
          +0.78
          Zn
          Zn→Cu
          +1.10
          A
          Cu→A
          -0.15
          B
          B→Cu
          +0.3
          根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問題：
          （1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越  (填“大”或“小”)。
          （2）Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
          （3）Cu與A構(gòu)成的原電池中， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)為 。
          （4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案