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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在2L的密閉容器中裝有0.4molX和0.2molY，在一定條件下發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）=2Z（g），2s末測得容器中有0.36molZ．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
          A．2min末X的濃度0.02mol/L
          B．2s內生成Z的速率為0.09mol/（L．s）
          C．反應一定達到限度
          D．2s末Y的轉化率為90%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2s末測得容器中有0.36molZ，則
          2X（g）+Y（g）=2Z（g），
          起始量（mol） 0.4 0.2 0
          變化量（mol） 0.36 0.180.36
          2s末的量（mol） 0.040.02 0.36
          A、2min末X的濃度=
          0.04mol
          2L
          =0.02mol/L，故A正確；
          B、2s內生成Z的速率=
          0.36mol
          2L
          2s
          =0.09mol/（L．s），故B正確；
          C、此時刻，無平衡標志，不能判斷反應不一定達到限度，故C錯誤；
          D、2s末Y的轉化率=
          0.18mol
          0.2mol
          ×100%=90%，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氙和氟單質按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（  ）
          A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用時當前的重要研究內容之一．
          （1）一定條件下，在一個密閉的容器中充入氣體：N22mol、H26mol，達到平衡后N2的轉化率為50%，同時放熱92.3kJ．
          ①該反應的熱化學方程式為：______．
          ②升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值______（填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當反應達到平衡時，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說法中不正確的是______（填字母）．
          A．當H2與NH3生成速率為3：2時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          B．H2與N2的轉化率一定相等
          C．c1一定等于0.14mol/L
          D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
          E．使用催化劑可以提高氨氣的轉化率
          （2）利用反應8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標況下的體積是______．
          （3）最近科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應為______（填“正極”或“負極”），該電極反應式為______．
          （4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為______mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中1molHI分解達平衡時I2占x%（體積分數(shù)），保持溫度和壓強不變，再充入1molHI，分解達平衡時I2占y%（體積分數(shù)），則x與y的關系是（　�。�
          A．x=yB．x＜yC．x＞yD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式______．
          （2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
          A．物質的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
          B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
          D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          （3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應，當達到平衡時，測得Z的物質的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉化率為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min時達到平衡狀態(tài)，此時c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．試求：
          （1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
          （2）H2的起始濃度
          （3）用N2表示該反應的平均反應速率
          （4）N2的轉化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某溫度下將1molN2和2.5molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，測得混合氣體中N2的物質的量為0.2mol．求：
          （1）平衡時N2的轉化率．
          （2）此溫度下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
          （1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為______．
          （2）當氨碳比
          n(NH3)
          n(CO2)
          =4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
          ①A點的逆反應速率v逆（CO2）______B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
          ②NH3的平衡轉化率為______．
          （3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．

          ①電源的負極為______（填“A”或“B”）．
          ②陽極室中發(fā)生的反應依次為______、______．
          ③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將______；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為______g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，該化合物具有如下性質：（1）1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5 mol氣體；（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物；（3）X在一定程度下的分子內脫水產物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應，根據(jù)上述信息，對X的結構判斷正確的是
          A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團
          C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基
          

			
          

			
          
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