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        1. (2006?沈陽一模)將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( 。
          分析:根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量,按不足量計算.鈉與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng);
          解答:解:將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中,可知三種金屬都過量,
          應(yīng)按鹽酸的量計算,鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為:
          (0.1L×1mol/L)×
          1
          2
          ═0.05 mol.
          但金屬鈉活潑,能與水反應(yīng)生成氫氣,則生成氫氣最多的是鈉,
          鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算:0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣.
          故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為:
          0.15mol:0.05mol:0.05mol═3:1:1,所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3:1:1.
          故選C.
          點評:本題考察金屬與酸反應(yīng)的計算.此類題應(yīng)先判斷誰過量,按不足量計算,同時注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng).本題易錯選D.
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