Question

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時放熱為2594 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（   ）

A． 3 : 5

B．3 : 2

C．2 : 3

D．5 : 3

Answer 1

C

試題分析：設(shè)混合氣體中氫氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝4、285.8x＋890.3y＝2594，解得x＝1.6mol，y＝2.4mol，即混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為2 : 3，答案選C。
點(diǎn)評：該題是常規(guī)性計算題的考查，有利于鞏固學(xué)生對反應(yīng)熱的了解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，難度不大。