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        1. 某工廠生產的某產品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。下列有關該物質的說法不正確的是(  )

          A.該物質的分子式為C4H6O2

          B.該物質能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應

          C.該物質的最簡單的同系物的結構簡式為CH2CHCOOH

          D.該物質是石油分餾的一種產物

           

          D

          【解析】C原子形成4個共價鍵,O原子形成2個共價鍵,結構簡式為CH2C(CH3)COOH。分子式為C4H6O2,A正確;分子中含有碳碳雙鍵和羧基,雙鍵能發(fā)生加成反應和氧化反應,羧基可發(fā)生酯化反應,也屬于取代反應,B正確;由于分子含有雙鍵,所以該有機物最簡單的同系物至少含有3C原子,C正確;石油分餾所得產物為混合烴,而該物質為烴的含氧衍生物,D不正確。

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題10化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題

          固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應,甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

           

          (1)儀器B的名稱是________。

          (2)實驗中,中的試紙變藍,中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則中的試劑為________;中發(fā)生反應的化學方程式為________;V中的試劑為________

          (3)乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為????V?,此時中現(xiàn)象為________,原因是________

          (4)經上述反應,2.5 g化合物A理論上可制得0.56 L(標準狀況)M,則A的化學式為________。

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師高考模擬演練練習卷(A)(解析版) 題型:選擇題

          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是(  。

          A.一定條件下4.6 g Na完全與O2反應生成7.2 g產物,失去的電子數(shù)為0.2NA

          B.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

          C.一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N20.3 mol H2,充分反應后轉移電子數(shù)為0.6NA

          D.電解1 L NaCl溶液至cOH-=0.2 mol/L,轉移電子數(shù)為0.4NA

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列溶液中有關微粒的物質的量濃度或物理量關系正確的是(   )

          A.NaHSO3NaHCO3的中性混合溶液中(SC均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R)

          B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)

          C.常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(N):①<③<②

          D.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù):NN

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是(   )

          A.100 ,pH=2的鹽酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

          B.室溫下,pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均

          減小

          C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

          D.CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 有機物組成練習卷(解析版) 題型:選擇題

          已知丁基有四種同分異構體,戊基有八種同分異構體。某組成為C5H12O的醇可被氧化成為C5H10O的醛,具有這種結構的醇的同分異構體共有(  )

          A.2B.4C.8D.14

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

          某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到現(xiàn)象如下表。下列結論正確的是(  )

          步驟

          操作

          現(xiàn)象

          pH試紙檢驗

          溶液的pH大于7

          向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

          CCl4層呈紫紅色

          向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

          有白色沉淀產生

          過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

          有白色沉淀產生

           

          A.肯定含有的離子是③④⑤

          B.肯定沒有的離子是②⑤

          C.不能確定的離子是③⑥

          D.可能含有的離子是①⑥

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

          將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

          金屬

          電子流動方向

          電壓/V

          甲→Cu

          +0.78

          Cu→乙

          -0.25

          丙→Cu

          +1.35

          丁→Cu

          +0.30

           

          依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結論中正確的是(  )

          A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

          B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

          C.在四種金屬中丙的還原性最弱

          D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極

           

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          科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:填空題

          (1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

          電離能/kJ·mol-1

          I1

          I2

          I3

          I4

          X

          578

          1 817

          2 745

          11 578

          Y

          738

          1 451

          7 733

          10 540

          Z

          496

          4 562

          6 912

          9 543

          XY、Z的電負性從大到小的順序為      (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是  

            

          (2)A、BC、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子MN、W,且在M、NW分子中,A、BC三原子都采取sp3雜化。

          A、B、C的第一電離能由小到大的順序為      (用元素符號表示)。 

          M是含有    鍵的    分子(填“極性”或“非極性”)。 

          N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因: 

            

          W分子的VSEPR模型的空間構型為    ,W分子的空間構型為    。 

          AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為    。 

          (3)EF、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

          E元素組成的單質的晶體堆積模型為    (填字母) 

          a.簡單立方堆積b.體心立方堆積 

          c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積

          F元素在其化合物中最高化合價為    。 

          G2+的核外電子排布式為  ,G2+N分子形成的配離子的結構式為      。

           

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