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          【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是(　　)
          A. 鹽酸的體積為90 mL
          B. a的取值范圍為0<a<50
          C. n(Mg2＋)<0.025 mol
          D. 當a值為30時，b值為0.02
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-=H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，第三階段，氫氧化鋁溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，第四階段無反應，沉淀全為Mg（OH）2，據(jù)此解答。
          A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-=H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL時沉淀達到最大值，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，所以鹽酸的體積為80mL，A錯誤；
          B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH溶液體積10mL，所以第二階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，B正確；
          C、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH溶液體積為10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第二階段和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，所以鎂離子物質(zhì)的量的最大值是0.025mol，由于a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，C正確；
          D、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，D正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：
          I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
          (2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：
          根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
          (3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
          II．近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應用前景。
          (4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
          A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
          (5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
          (6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是
          A. 升高溫度，Kw增大，pH不變
          B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低
          C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變
          D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容量瓶上無須標記的是（ ）
          A.標線
          B.溫度
          C.濃度
          D.容量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：
          已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          氫氧化物開始沉淀時的pH
          1.9
          7.0
          4.7
          氫氧化物沉淀完全時的pH
          3.2
          9.0
          6.7
          請回答下列問題：
          （1）現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。
          （2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________。
          a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
          （3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
          （4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：
          (1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。
          (2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。
          (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
          Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
          Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
          Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
          “水解沉淀“中：
          ①“中和劑“可以是________（填標號）
          A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
          ②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
          ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
          (4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
          (5)“結品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
          ①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。
          ②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
          (6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
          步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
          步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
          步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
          取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
          _________mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下： 
          請回答下列問題：
          (1)沉淀1的化學式為______________________________________________。
          (2)濾液1與過量NaOH溶液反應的所有的離子方程式為____________。
          (3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式：_______________________。
          (4)通入過量的CO2，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。
          (5)由Al(OH)3→Al2O3的反應條件為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2011年，麻省理工學院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉，它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當光照在人造樹葉上，就會分解水生成H2和O2，結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是
          A. 該裝置最終將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>
          B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發(fā)生氧化反應
          C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中
          D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
          B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)
          C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16
          D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
          【答案】D
          【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據(jù)HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中，正確的是( )
          A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解
          B. 銅片為負極，且銅片上有氣泡
          C. 溶液中的H+移向銅極
          D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
          

			
          

			
          
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