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        1. 【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示,下列說法中錯誤的是(  )

          A. 鹽酸的體積為90 mL

          B. a的取值范圍為0<a<50

          C. n(Mg2+)<0.025 mol

          D. a值為30時,b值為0.02

          【答案】A

          【解析】

          第一階段,鹽酸和氫氧化鈉反應:H++OH-=H2O;第二階段,氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應Mg2++2OH-=MgOH2↓,Al3++3OH-=AlOH3↓,第三階段,氫氧化鋁溶解:AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第四階段無反應,沉淀全為MgOH2,據(jù)此解答。

          A、第一階段,鹽酸和氫氧化鈉反應:H++OH-=H2O;第二階段,氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應Mg2++2OH-=MgOH2↓,Al3++3OH-=AlOH3↓,在VNaOH)=80mL時沉淀達到最大值,溶液中溶質(zhì)全為NaCl,根據(jù)原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.08mol,所以鹽酸的體積為80mL,A錯誤;

          B、第三階段,氫氧化鋁溶解:AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因為此時消耗NaOH溶液體積10mL,所以第二階段和Al3+反應的NaOH30mL,假設無Mg2+,a=50,而實際存在Mg2+,所以0a50,B正確;

          C、第三階段,氫氧化鋁溶解:AlOH3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因為此時消耗NaOH溶液體積為10mL,所以nAl3+)=0.01mol,第四階段無反應,沉淀全為MgOH2,若a=0,nMg2+)取得最大值,第二階段和Al3+反應的NaOH30mL,所以此時和Mg2+反應的NaOH50mL,所以鎂離子物質(zhì)的量的最大值是0.025mol,由于a0,所以nMg2+)<0.025molC正確;

          D、a=30時,和Mg2+反應的NaOH20mL,此時nMg2+)=0.01mol,b=nMg2+)+nAl3+)=0.02mol,D正確。

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請根據(jù)元素周期表回答下列問題:

          I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________

          (2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”,如下表:

          根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

          (3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

          II.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應用前景。

          (4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡離子中不存在______(填序號)。

          A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵

          (5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________

          (6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

          A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

          B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低

          C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

          D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在容量瓶上無須標記的是(
          A.標線
          B.溫度
          C.濃度
          D.容量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進行提純

          已知Cu2+Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

          金屬離子

          Fe3+

          Fe2+

          Cu2+

          氫氧化物開始沉淀時的pH

          1.9

          7.0

          4.7

          氫氧化物沉淀完全時的pH

          3.2

          9.0

          6.7

          請回答下列問題:

          1現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2KMnO4,X加哪種好,為什么?________________________________,該反應的離子方程式為_________________________________。

          2溶液II中除Cu2+外,還有______金屬離子,檢驗試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________

          a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

          3常溫下,除去CuCl2溶液中的Fe2+加入氧化劑X,使Fe2+氧化為Fe3+然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4,此時c(Fe3+)=_________mol/L,[已知Fe(OH)3Ksp=4×10-38]

          4若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O,可水解生成Cu(OH)Cl,寫出相關的化學方程式_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題:

          (1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。

          (2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。

          (3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

          Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30

          Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;

          Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

          水解沉淀“中:

          ①“中和劑“可以是________(填標號)

          A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

          ②溶液的pH應不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全)

          ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

          (4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

          (5)“結品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

          ①加入稀硫酸的作用是(結合平衡移動原理解釋)_____________。

          ②結晶與過濾過程中,體系溫度均應維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

          (6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:

          步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

          步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

          步驟3:用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

          取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL,該水樣溶解氧含量為

          _________mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

          請回答下列問題:

          (1)沉淀1的化學式為______________________________________________。

          (2)濾液1與過量NaOH溶液反應的所有的離子方程式為____________。

          (3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________。

          (4)通入過量的CO2,過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。

          (5)由Al(OH)3→Al2O3的反應條件為_________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2011年,麻省理工學院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉,它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中,當光照在人造樹葉上,就會分解水生成H2O2,結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是

          A. 該裝置最終將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>

          B. NiMo、Zn基催化劑極為陽極,發(fā)生氧化反應

          C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

          D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應:2H2O-4e-=4H++O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是

          A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

          B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

          C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16

          D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

          【答案】D

          【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2HApH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當溶液的pH5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1HA溶液中====0.16,選項C正確D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。

          型】單選題
          束】
          24

          【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中,正確的是( )

          A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

          B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡

          C. 溶液中的H+移向銅極

          D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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