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          【題目】對 H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )
          A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. HCl在水溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，不選A；
          B. Fe3+為弱堿陽離子，能夠發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，不選B；
          C. Cl－為強(qiáng)酸根離子，不水解，不影響水的電離，選C；
          D. CH3COO－為弱酸根離子，能水解而促進(jìn)水的電離，不選D；故答案為：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：
          （1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。
          （2）寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
          ①圖中Y是___（填化學(xué)式）；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：______________。
          ②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小___________。
          ③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題）
          （1）B為________，D為________，E為________。
          （2）C元素在周期表中的位置________。
          （3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。
          （4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。
          （6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）
          （7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
          （8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
          A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說法正確的是
          A. Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 溶液中H+向GaN電極移動
          C. 該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D. 相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2和CH4氣體體積比為2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
          A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強(qiáng)
          C. 混合氣體的分子數(shù)目 D. 混合氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
          （1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
          ①CO2的電子式是_____，所含化學(xué)鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
          ②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有：_____(答出一點(diǎn)即可)。
          （2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。
          上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol 
          已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol 
          ①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是__________。
          ②按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱是__________。
          ③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
          a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
          ④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。 (各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
          實(shí)驗(yàn)
          金屬
          現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)
          I
          鎂條
          立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應(yīng)后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。
          II
          銅粉
          無氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實(shí)。
          （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。
          ①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
          該實(shí)驗(yàn)說明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由_________。 
          ②除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。
          （4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)
          金屬
          現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)
          Ⅲ
          鐵粉
          持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。
          Ⅳ
          鐵絲
          無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。
          ②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠(yuǎn)大于Fe3+。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測實(shí)驗(yàn)III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小明化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)結(jié)果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
          A.體積B.物質(zhì)的量
          C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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